المسرد
مصطلحات الكيمياء،معرّفة ببساطة.
تعريفات موجزة ودقيقة كتبها فريق الكيمياء في Cheemly، مرتبطة بالأدلة والأدوات المجانية وصفحات الموضوعات حيث يمكنك التعمق أكثر.
الحسابات الكيميائية الكمية والمحاليل18
- اقتصاد الذرات
- الكتلة المولية للناتج المطلوب مقسومة على مجموع الكتل المولية لجميع المتفاعلات في المعادلة الموزونة، مضروبة في 100. يُظهر كم من ذرات المتفاعلات يمكن أن ينتهي في الناتج، بغض النظر عن المردود.
- التخفيف
- خفض التركيز بإضافة المذيب. تبقى كمية المذاب ثابتة، لذا تعطي C₁V₁ = C₂V₂ حجم المحلول الأصلي اللازم.جرّب الأداة المجانية
- الحسابات الكيميائية الكمية (الستوكيومترية)
- العلاقة الكمية بين المتفاعلات والنواتج في معادلة موزونة. تعطي المعاملات نسبًا مولية، تتحول إلى كتل عبر الكتل المولية.افتح صفحة الموضوع
- الصيغة الأولية
- أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات في مركّب، وغالبًا تُستنتج من التحليل العنصري. يشترك الغلوكوز (C6H12O6) والفورمالدهيد (CH2O) في الصيغة الأولية CH2O.
- الصيغة الجزيئية
- العدد الفعلي لكل نوع من الذرات في جزيء واحد، مثل C9H8O4 للأسبرين. وهي مضاعف عددي صحيح للصيغة الأولية.جرّب الأداة المجانية
- الكاشف المحدِّد
- المتفاعل الذي ينفد أولًا وبالتالي يحدد أقصى كمية من الناتج. يُعثر عليه بقسمة مولات كل متفاعل على معامله وأخذ أصغر قيمة.افتح صفحة الموضوع
- الكتلة أحادية النظير
- كتلة جزيء مبني فقط من النظير الأكثر وفرة لكل عنصر. وهي القيمة التي يُقارن بها مطياف الكتلة عالي الدقة، وتختلف قليلًا عن متوسط الكتلة المولية.جرّب الأداة المجانية
- الكتلة المولية
- كتلة مول واحد من المادة، بوحدة g/mol. تُحسب من الأوزان الذرية القياسية وتربط الكتلة بالكمية: n = m / M.جرّب الأداة المجانية
- المادة القياسية الأولية
- مادة نقية ومستقرة وغير ماصة للرطوبة تُوزن مباشرة لتحضير محلول معلوم التركيز بدقة، مثل فثالات البوتاسيوم الهيدروجينية لمعايرة القواعد.
- المردود المئوي
- المردود الفعلي مقسومًا على المردود النظري، مضروبًا في 100. يقيس مقدار ما عُزل من الناتج الممكن، لا مدى نقاوته.افتح صفحة الموضوع
- المردود النظري
- كمية الناتج المتوقعة إذا تفاعل الكاشف المحدِّد بالكامل وفق المعادلة الموزونة، دون فقد أو تفاعلات جانبية.افتح صفحة الموضوع
- المعايرة
- طريقة تحدد كمية مجهولة بإضافة محلول معلوم التركيز حتى يكتمل التفاعل تمامًا، ويُكشف ذلك بكاشف لوني أو جهاز.
- المول
- وحدة SI لكمية المادة. يحتوي المول الواحد على 6.02214076 × 10²³ كيانًا محددًا بالضبط (ذرات أو جزيئات أو أيونات أو إلكترونات)، لذا يستطيع الكيميائيون عدّ الجسيمات بوزنها.افتح صفحة الموضوع
- المولارية
- كمية المذاب لكل لتر من المحلول، c = n / V، بوحدة mol/L (M). ولأن الحجم يتغير مع درجة الحرارة، تتغير المولارية أيضًا قليلًا.جرّب الأداة المجانية
- المولالية
- كمية المذاب لكل كيلوغرام من المذيب، بوحدة mol/kg. لا تعتمد على درجة الحرارة، ولهذا تستخدمها الخواص التجميعية.
- ثابت أفوغادرو
- عدد الكيانات لكل مول، N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. ومنذ مراجعة SI عام 2019 أصبحت هذه القيمة دقيقة وتعرّف المول.
- عامل E
- كتلة النفايات الناتجة لكل كتلة من الناتج. كلما قلّ كان أكثر صداقة للبيئة؛ وتُحسب المذيبات والكواشف والنواتج الجانبية جميعها نفايات ما لم تُسترجع.
- نقطة التكافؤ
- النقطة في المعايرة التي يطابق فيها المحلول المعياري المضاف المادة المحلَّلة تمامًا وفق ستوكيومترية التفاعل. ونقطة النهاية هي حيث تلاحظها؛ والطريقة الجيدة تبقي النقطتين متقاربتين.
الأحماض والقواعد والاتزان15
- السعة التنظيمية
- مقدار الحمض أو القاعدة القوية الذي يمكن للمحلول المنظّم امتصاصه لكل وحدة تغير في pH. تزداد مع التركيز الكلي للمحلول المنظّم وتكون أعلى ما يمكن عندما يقترب pH من pKa.
- القاعدة المرافقة
- ما يتبقى بعد أن يفقد الحمض بروتونًا: الأسيتات هي القاعدة المرافقة لحمض الأسيتيك. وكلما كان الحمض أقوى، كانت قاعدته المرافقة أضعف.
- القوة الأيونية
- I = ½ Σ cᵢzᵢ²، وهي مقياس للتركيز الكلي للشحنات في المحلول. القوة الأيونية الأعلى تخفض معاملات النشاطية، فتصبح المعادلات القائمة على التركيز أقل دقة.
- المحلول المنظّم
- محلول من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق) يقاوم تغير pH عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.جرّب الأداة المجانية
- ثابت الاتزان (K)
- نسبة نشاطيات النواتج إلى المتفاعلات عند الاتزان، كلٌّ مرفوع إلى معامله الستوكيومتري. وهو ثابت عند درجة حرارة معينة ويخبرك إلى أي مدى يتقدم التفاعل، لا مدى سرعته.
- ثابت تفكك الحمض (Ka)
- ثابت الاتزان للتفاعل HA ⇌ H⁺ + A⁻، Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. ويعتمد على درجة الحرارة والمذيب.
- حاصل الإذابة (Ksp)
- ثابت الاتزان لذوبان ملح شحيح الذوبان، مثل Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] لـ AgCl. يتكون راسب عندما يتجاوز حاصل الأيونات قيمة Ksp.
- حمض برونستد
- نوع كيميائي يمنح بروتونًا (H⁺). وقاعدة برونستد تستقبله، لذا كل تفاعل حمض–قاعدة هو انتقال بروتون بين زوجين مترافقين.
- حمض لويس
- مستقبل لزوج إلكترونات، مثل BF3 أو AlCl3 أو كاتيون فلزي. وقاعدة لويس تمنح الزوج. يشمل التعريف تفاعلات لا يحدث فيها انتقال بروتون.
- مبدأ لوشاتلييه
- عندما يُخلّ بنظام في حالة اتزان، يزاح في الاتجاه الذي يعاكس التغير جزئيًا، مثلًا باستهلاك المتفاعل المضاف. وحده تغير درجة الحرارة يغيّر K نفسه.
- مذبذب (أمفوتيري)
- قادر على التصرف كحمض أو كقاعدة. الماء والأحماض الأمينية وهيدروكسيد الألومنيوم أمثلة شائعة.
- معادلة هندرسون–هاسلبالخ
- pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). تقدّر pH المحلول المنظّم من نسبة القاعدة إلى الحمض وتعمل بأفضل شكل عند نسب بين 0.1 و10 وتراكيز معتدلة.جرّب الأداة المجانية
- نقطة التعادل الكهربائي (pI)
- قيمة pH التي لا يحمل عندها جزيء مثل حمض أميني أو بروتين أي شحنة صافية. وغالبًا تكون الذوبانية أدنى ما يمكن عندها، وهو ما يُستفاد منه في التنقية.
- pH
- اللوغاريتم العشري السالب لنشاطية أيون الهيدروجين، أي تقريبًا −log₁₀[H⁺]. كل وحدة تمثل تغيرًا بعشرة أضعاف؛ والماء النقي عند 25 °C له pH 7.
- pKa
- اللوغاريتم السالب لثابت تفكك الحمض، pKa = −log₁₀ Ka. انخفاض pKa يعني حمضًا أقوى؛ وعند pH = pKa يكون الحمض متفككًا بمقدار النصف.
الديناميكا الحرارية والحركية14
- الإنتروبي (S)
- دالة حالة مرتبطة بعدد الترتيبات المجهرية المتاحة للنظام. العمليات التلقائية تزيد الإنتروبي الكلية للنظام والمحيط معًا.
- الإنثالبي (H)
- دالة حالة يساوي تغيرها، ΔH، الحرارة المتبادلة عند ضغط ثابت. ΔH السالبة تعني أن التفاعل يطلق حرارة (طارد للحرارة).
- التحكم الحركي مقابل التحكم الديناميكي الحراري
- تحت التحكم الحركي يسود الناتج الأسرع تكوّنًا؛ وتحت التحكم الديناميكي الحراري، عادةً عند درجة حرارة أعلى أو أزمنة أطول مع خطوات عكوسة، يسود الناتج الأكثر استقرارًا.
- الحالة الانتقالية
- الترتيب الأعلى طاقة على امتداد خطوة التفاعل، مع روابط متكونة ومنكسرة جزئيًا. لا يمكن عزلها وتدوم نحو اهتزاز جزيئي واحد.افتح صفحة الموضوع
- المحفّز
- مادة تسرّع التفاعل بتقديم مسار أقل طاقة وتتجدد في النهاية. تغيّر السرعة، لا موضع الاتزان.
- ثابت السرعة (k)
- ثابت التناسب في قانون السرعة. يعتمد على درجة الحرارة والمحفّز لا على التركيز، وتعتمد وحداته على الرتبة الكلية.
- رتبة التفاعل
- أُس التركيز في قانون السرعة، أو مجموع جميع الأسس للرتبة الكلية. الرتب الصفرية والأولى والثانية تعطي منحنيات تركيز–زمن مختلفة.
- طاقة التنشيط (Ea)
- الحد الأدنى لحاجز الطاقة الذي يجب أن تعبره المتفاعلات لتكوين النواتج. يتحكم في سرعة التفاعل، لا في مداه.
- طاقة جيبس (G)
- G = H − TS. عند درجة حرارة وضغط ثابتين تكون العملية تلقائية عندما ΔG < 0، وتربطها ΔG° = −RT ln K بثابت الاتزان.
- عمر النصف
- الزمن اللازم لينخفض تركيز المتفاعل إلى نصف قيمته. وفي تفاعل من الرتبة الأولى يكون ثابتًا: t½ = ln 2 / k.
- قانون السرعة
- تعبير يُحدد تجريبيًا مثل rate = k[A]^m[B]^n. تأتي الرتبتان m وn من القياسات، لا من المعادلة الموزونة.
- قانون هس
- تغير الإنثالبي لتفاعل هو نفسه أيًا كان المسار الذي يسلكه، لأن الإنثالبي دالة حالة. لذا يمكن جمع إنثالبيات التفاعلات كما تُجمع المعادلات.
- معادلة أرهينيوس
- k = A·e^(−Ea/RT). تربط ثابت السرعة بدرجة الحرارة؛ ورسم ln k مقابل 1/T يعطي خطًا ميله −Ea/R.
- وسيط التفاعل
- نوع كيميائي يتكوّن في خطوة ويُستهلك في خطوة لاحقة، ويقع في قاع طاقة بين حالات انتقالية. الكاتيونات الكربونية والإينولات أمثلة شائعة.افتح صفحة الموضوع
الكيمياء العضوية والآليات31
- الاستبدال العطري الإلكتروفيلي
- تهاجم حلقة عطرية إلكتروفيلًا، فتكوّن وسيطًا كاتيونيًا، ثم تفقد بروتونًا لاستعادة العطرية. النترتة والهلجنة وتفاعلات فريدل–كرافتس تتبع هذا النمط.افتح صفحة الموضوع
- الاستبدال النيوكليوفيلي على مجموعة الأسيل
- يُضاف نيوكليوفيل إلى كربون كربونيل يحمل مجموعة مغادرة، مكوّنًا وسيطًا رباعي الأوجه ينهار ويطرد المجموعة المغادرة. تتحول الإسترات والأميدات وكلوريدات الأحماض بعضها إلى بعض بهذه الطريقة.افتح صفحة الموضوع
- الإلكتروفيل (محب الإلكترون)
- نوع فقير بالإلكترونات يستقبل زوج إلكترونات من نيوكليوفيل. ذرات كربون الكربونيل والكاتيونات الكربونية وهاليدات الألكيل تتصرف كإلكتروفيلات.افتح صفحة الموضوع
- الانتقائية الفراغية
- تفضيل تكوين مصاوغ فراغي على غيره. التفاعلات الانتقائية للمتصاوغات المرآتية تفضّل أحدها؛ والتفاعلات الانتقائية للدياستيريومرات تفضّل أحدها.
- الانتقائية الكيميائية
- تفضيل الكاشف لمجموعة وظيفية على أخرى في الجزيء نفسه، مثل اختزال NaBH4 للكيتون مع ترك الإستر دون مساس.
- الانتقائية الموضعية
- تفضيل تكوين الرابطة في موضع على آخر عندما تكون عدة مواضع ممكنة، كما في إضافة ماركوفنيكوف أو الاستبدال أورثو/بارا.
- التأثير الحثّي
- استقطاب ينتقل عبر روابط σ بواسطة مستبدِلات كهروسالبة أو كهروموجبة. يتلاشى بسرعة مع المسافة ويساعد في تفسير اتجاهات الحمضية واستقرار الكاتيونات الكربونية.
- التحليل الرجعي
- تخطيط التخليق عكسيًا من الجزيء المستهدف إلى مواد بدء أبسط ومتاحة، فصلًا تلو الآخر.
- الرنين
- وصف جزيء واحد بعدة بُنى لويس لا تختلف إلا في مواضع الإلكترونات. البنية الحقيقية هجين واحد؛ والانتشار يخفض طاقتها.
- السنثون
- جزء مثالي، غالبًا مشحون، ينتج عن الفصل. والكاشف الحقيقي الذي يتصرف مثله هو مكافئه التخليقي.
- السهم المنحني
- رمز لحركة زوج إلكترونات في آلية التفاعل. يبدأ من الإلكترونات (زوج حر أو رابطة) ويشير إلى حيث تنتهي؛ والسهم نصف الرأس يحرّك إلكترونًا واحدًا.افتح صفحة الموضوع
- العطرية
- استقرار إضافي لحلقة مستوية مقترنة بالكامل تحتوي على 4n + 2 من إلكترونات π (قاعدة هوكل)، كما في البنزين. تفضّل الحلقات العطرية الاستبدال على الإضافة.
- الفصل
- كسر رابطة متخيَّل في التحليل الرجعي، يُرسم بسهم ذي خط مزدوج (⇒). يجب أن يقابل كل فصل تفاعلًا أماميًا معروفًا.
- الكاتيون الكربوني
- ذرة كربون موجبة الشحنة لها ستة إلكترونات تكافؤ فقط. يزداد الاستقرار من الميثيل إلى الثالثي ومع الرنين، ويمكن للكاتيونات الكربونية أن تعيد ترتيبها بانتقالات الهيدريد أو الألكيل.افتح صفحة الموضوع
- الكيرالية (اللاتماثل)
- خاصية الجزيء الذي لا ينطبق على صورته المرآتية، مثل اليد اليسرى واليمنى. ذرة الكربون ذات المستبدِلات الأربعة المختلفة هي المصدر الأكثر شيوعًا.
- المتصاوغ التوتومري
- مصاوغات بنيوية تتحول بعضها إلى بعض بسرعة، عادةً بنقل بروتون ورابطة مزدوجة. زوج الكيتو–إينول هو الحالة الكلاسيكية.
- المتصاوغ الفراغي اللامرآتي (الدياستيريومر)
- مصاوغات فراغية ليست صورًا مرآتية، مثل ألكينات cis/trans أو جزيئات ذات عدة مراكز فراغية تختلف في بعضها فقط. ولها خواص فيزيائية مختلفة.
- المتصاوغ المرآتي (الإنانتيومر)
- أحد مصاوغين فراغيين هما صورتان مرآتيتان غير منطبقتين. يشترك المتصاوغان المرآتيان في معظم الخواص الفيزيائية لكنهما يدوّران الضوء المستقطب في اتجاهين متعاكسين وقد يتصرفان بشكل مختلف جدًا في الأنظمة الحيوية.
- المجموعة المغادرة
- الذرة أو المجموعة التي تغادر مع زوج الإلكترونات الرابط في الاستبدال أو الحذف. المجموعات المغادرة الجيدة قواعد ضعيفة، مثل اليوديد أو البروميد أو التوسيلات.افتح صفحة الموضوع
- المجموعة الوظيفية
- مجموعة محددة من الذرات، مثل –OH أو C=O أو –COOH، تمنح الجزيء تفاعلاته المميزة. تُسمّى الجزيئات وتُصنَّف حسب مجموعاتها الوظيفية.
- المخلوط الراسيمي
- مخلوط 1:1 من متصاوغين مرآتيين. لا يُظهر دورانًا ضوئيًا صافيًا، وتعطيه عادةً التفاعلات التي لا يؤثر فيها عامل كيرالي.
- النيوكليوفيل (محب النواة)
- نوع غني بالإلكترونات يمنح زوج إلكترونات لتكوين رابطة جديدة مع ذرة فقيرة بالإلكترونات. الهيدروكسيد والسيانيد والأمينات والإينولات نيوكليوفيلات نموذجية.افتح صفحة الموضوع
- تصاوغ E/Z
- تصاوغ هندسي حول رابطة مزدوجة. رتّب المجموعتين على كل ذرة كربون حسب أولوية CIP: إذا كانت الأعلى في الجهة نفسها فهو Z، وفي جهتين متعاكستين فهو E.
- تفاعل الألدول
- يُضاف إينولات (أو إينول) إلى ألدهيد أو كيتون لتكوين مركّب β-هيدروكسي كربونيل، فتُبنى رابطة C–C جديدة. ثم يعطي فقد الماء كربونيلًا غير مشبع α,β (تكاثف الألدول).
- تفاعل E1
- حذف أحادي الجزيئية عبر كاتيون كربوني، يتبعه فقد بروتون مجاور لتكوين ألكين. ينافس SN1 ويعطي عمومًا الألكين الأكثر استبدالًا.افتح صفحة الموضوع
- تفاعل E2
- حذف ثنائي الجزيئية في خطوة واحدة: تنزع قاعدة بروتونًا في وضع مضاد مستوٍ للمجموعة المغادرة بينما تتكون الرابطة المزدوجة. تفضّله القواعد القوية الضخمة.افتح صفحة الموضوع
- تفاعل SN1
- استبدال نيوكليوفيلي أحادي الجزيئية: تغادر المجموعة المغادرة أولًا لتعطي كاتيونًا كربونيًا، ثم يهاجمه النيوكليوفيل. تفضّله الركائز الثالثية والمذيبات القطبية البروتونية؛ وعادةً تختلط الكيمياء الفراغية.افتح صفحة الموضوع
- تفاعل SN2
- استبدال نيوكليوفيلي ثنائي الجزيئية في خطوة متزامنة واحدة: يهاجم النيوكليوفيل من الخلف بينما تغادر المجموعة المغادرة، فتنقلب الهيئة الفراغية. يكون الأسرع مع ركائز الميثيل والأولية.افتح صفحة الموضوع
- قواعد كان–إنغولد–بريلوغ (R/S)
- قواعد ترتّب المستبدِلات حسب العدد الذري لتعيين R أو S لمركز فراغي. مع توجيه الأولوية الأدنى بعيدًا، يكون 1→2→3 باتجاه عقارب الساعة R وعكسها S.
- كاشف غرينيار
- هاليد عضوي مغنيسيومي، R–MgX، يُحضّر من هاليد عضوي ومغنيسيوم في إيثر جاف. يعمل كنيوكليوفيل كربوني وقاعدة قوية، ويتلفه الماء.
- مجموعة الحماية
- تعديل مؤقت يحجب مجموعة وظيفية لتصمد أمام تفاعل في موضع آخر من الجزيء، ثم يُزال. يضيف خطوات، لذا تحاول المسارات تجنّبه.
المطيافية والتحليل18
- الإزاحة الكيميائية (δ)
- موضع إشارة NMR نسبةً إلى مرجع مثل TMS، بوحدة ppm. المجاورات الساحبة للإلكترونات تقلل حجب النواة وتنقلها إلى δ أعلى.
- الاقتران المغزلي–المغزلي
- انقسام إشارة NMR بفعل الأنوية المجاورة، ويُقاس كثابت الاقتران J بوحدة Hz. في أطياف ¹H البسيطة من الرتبة الأولى، تعطي n من المجاورات المتكافئة n + 1 خطوط.افتح صفحة الموضوع
- الامتصاصية
- A = log₁₀(I₀/I)، لوغاريتم نسبة الضوء الساقط إلى الضوء النافذ. لا وحدة لها؛ والامتصاصية 1 تعني أن 10% من الضوء ينفذ.
- الأيون الجزيئي
- الأيون المتكوّن من الجزيء السليم، M⁺• في التأيين الإلكتروني أو [M+H]⁺ في التأيين اللطيف. تعطي قيمة m/z الخاصة به الكتلة الجزيئية.افتح صفحة الموضوع
- التشظّي
- تكسّر الأيون الجزيئي إلى أيونات أصغر داخل مطياف الكتلة. الفقدان المتوقع، مثل 15 لـ CH3 أو 18 لـ H2O، يساعد في تحديد البنية.
- التكامل (NMR)
- المساحة تحت إشارة ¹H NMR، وهي متناسبة مع عدد البروتونات التي تمثلها. تعطي التكاملات نسبًا، لا أعدادًا مطلقة.افتح صفحة الموضوع
- العدد الموجي
- عدد الموجات لكل سنتيمتر، بوحدة cm⁻¹، ويُستخدم كمحور x في IR. وهو متناسب مع الطاقة: عدد موجي أعلى يعني اهتزازًا أعلى طاقة.
- المذيب المُدَوتَر
- مذيب استُبدل فيه الهيدروجين بالديوتيريوم، مثل CDCl3 أو DMSO-d6، حتى لا يطغى على طيف ¹H. وقمته المتبقية الصغيرة مرجع شائع.
- حد الكشف (LOD)
- أدنى تركيز يمكن تمييزه بموثوقية عن العينة الفارغة، ويُقدَّر غالبًا بـ 3.3 ضعف الانحراف المعياري للعينة الفارغة مقسومًا على ميل المعايرة.
- درجة عدم التشبع
- عدد الحلقات مضافًا إليه روابط π، من الصيغة: (2C + 2 + N − H − X) / 2. للبنزين، C6H6، القيمة 4: حلقة واحدة وثلاث روابط مزدوجة.افتح صفحة الموضوع
- قانون بير–لامبرت
- A = εlc: الامتصاصية متناسبة مع معامل الامتصاص المولي وطول المسار والتركيز. ويصح بأفضل شكل للمحاليل المخففة ضمن النطاق الخطي للجهاز.
- مطيافية الكتلة
- تقنية تؤيّن الجزيئات وتفصل الأيونات حسب نسبة الكتلة إلى الشحنة (m/z). تعطي الكتلة الجزيئية، والصيغة (عند الدقة العالية)، وأدلة بنيوية من الشظايا.افتح صفحة الموضوع
- مطيافية IR
- تقيس مطيافية الأشعة تحت الحمراء الامتصاص الناتج عن اهتزازات الروابط. وهي الأفضل لتحديد المجموعات الوظيفية، مثل تمدد C=O القوي قرب 1700 cm⁻¹.
- مطيافية NMR
- يقيس الرنين المغناطيسي النووي كيف تمتص أنوية مثل ¹H و¹³C الترددات الراديوية في مجال مغناطيسي قوي. تكشف الإزاحات والاقتران والتكاملات عن ترابط ذرات الجزيء.افتح صفحة الموضوع
- مطيافية UV–Vis
- تقيس امتصاص الضوء فوق البنفسجي والمرئي بفعل الانتقالات الإلكترونية، أساسًا في الأنظمة المقترنة والمعقدات الفلزية. وتُستخدم على نطاق واسع للتقدير الكمي.
- منحنى المعايرة
- رسم لاستجابة الجهاز مقابل تراكيز قياسية معلومة، يُستخدم لقراءة التراكيز المجهولة. يجب أن تقع القيم المجهولة ضمن النطاق المعايَر.
- منطقة البصمة
- منطقة IR تحت نحو 1500 cm⁻¹، المليئة بنطاقات الانحناء والهيكل المتداخلة. وهي مميزة للجزيء بأكمله وتُستخدم للمطابقة مع أطياف مرجعية.
- نمط النظائر
- مجموعة القمم الناتجة عن النظائر الطبيعية. يعطي الكلور قمة M+2 تعادل نحو ثلث M، ويعطي البروم M وM+2 بارتفاع متساوٍ تقريبًا.
المعلوماتية الكيميائية7
- الصيغة الهيكلية
- رسم تقع فيه ذرات الكربون عند نهايات الخطوط ورؤوسها، وتكون ذرات الهيدروجين على الكربون ضمنية. وهي الطريقة المعيارية التي يرسم بها الكيميائيون العضويون البُنى.جرّب الأداة المجانية
- تسمية IUPAC
- قواعد التسمية النظامية للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. الاسم النظامي الصحيح يقابل بنية واحدة بالضبط، ولهذا يمكن للبرمجيات تحليله.
- رقم سجل CAS
- معرّف رقمي فريد تمنحه خدمة الملخصات الكيميائية (CAS)، مثل 50-78-2 للأسبرين. يحدد المادة لكنه لا يرمّز أي معلومات بنيوية.
- InChI
- المعرّف الكيميائي الدولي من IUPAC: معرّف نصي متعدد الطبقات وغير مملوك يُولَّد بخوارزمية معيارية، لذا تعطي البنية نفسها دائمًا InChI نفسه.
- InChIKey
- تجزئة ثابتة الطول من 27 حرفًا لـ InChI، مصممة للبحث على الويب وفي قواعد البيانات. غير قابلة للعكس، لذا يُبحث عنها بدلًا من فك ترميزها.
- SMILES
- نظام إدخال الجزيئات المبسّط بسطر واحد: سطر نصي يرمّز جزيئًا، مثل CCO للإيثانول. توضع التفرعات بين أقواس وتغلق الأرقامُ الحلقات.جرّب الأداة المجانية
- SMILES القياسي
- سلسلة SMILES معيارية واحدة تولّدها مجموعة أدوات لبنية ما، لتمكين مقارنة مدخلات مختلفة للجزيء نفسه. تختلف الصيغ القياسية بين مجموعات الأدوات.جرّب الأداة المجانية