ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول (mol/L) وتتغير قليلًا مع درجة الحرارة لأن الحجم يتغير. أما المولالية فهي المولات لكل كيلوغرام من المذيب (mol/kg) ولا تعتمد على الحجم.

لماذا يجب أن يكون الحجم النهائي حجم المحلول، لا المذيب؟

تُعرَّف المولارية لكل لتر من المحلول النهائي. أذب المذاب ثم أكمل إلى العلامة في دورق حجمي، بدلًا من إضافة المذاب إلى حجم مقاس من المذيب.

هل تعمل صيغة التخفيف بوحدات أخرى؟

نعم، طالما استخدم التركيزان الوحدة نفسها واستخدم الحجمان الوحدة نفسها. تنطبق C₁V₁ = C₂V₂ على mol/L وmM وmg/mL والنسبة المئوية.

الأدوات

حاسبة المولارية والتخفيف

حوّل بين الكتلة والمولات والمولارية، واعرف الكمية اللازم وزنها، وخطّط للتخفيف باستخدام C₁V₁ = C₂V₂، كل ذلك في متصفحك.

محلول من الكتلة

الكتلة المولية

g/mol

أو احسب الكتلة المولية من SMILES

كتلة المذاب

الحجم النهائي

كمية المادة: 0.025 mol
المولارية: 0.1 mol/L

المولارية المستهدفة

mol/L

الكتلة اللازم وزنها: 4.504 g

التخفيف (C₁V₁ = C₂V₂)

تركيز المحلول الأصلي

mol/L

التركيز النهائي

mol/L

الحجم النهائي

المحلول الأصلي اللازم سحبه: 10 mL
المذيب اللازم إضافته: 90 mL

المولارية هي كمية المذاب بالمولات لكل لتر من المحلول: c = n / V، حيث n = m / M. تعمل هذه الحاسبة في الاتجاهين: من كتلة موزونة إلى المولارية، أو من مولارية مستهدفة إلى الكتلة التي تحتاجها. يمكنك كتابة الكتلة المولية أو الحصول عليها من سلسلة SMILES. ويطبّق قسم التخفيف C₁V₁ = C₂V₂ ليخبرك بكمية المحلول الأصلي التي تسحبها بالماصة وكمية المذيب التي تضيفها. كل شيء يعمل محليًا في متصفحك.

كيف تحسب المولارية وتخطط للتخفيف

1.أدخل الكتلة المولية بوحدة g/mol، أو الصق سلسلة SMILES واضغط g/mol لحسابها.
2.أدخل كتلة المذاب والحجم النهائي للمحلول للحصول على المولات والمولارية.
3.أو أدخل مولارية مستهدفة لترى الكتلة التي تحتاج إلى وزنها لذلك الحجم.
4.للتخفيف، أدخل تركيز المحلول الأصلي والتركيز النهائي والحجم النهائي للحصول على حجم المحلول الأصلي وحجم المذيب.

مثال محلول: 250 mL من الأسبرين بتركيز 0.100 M، ثم تخفيف 1:10

1.الكتلة المولية للأسبرين (C9H8O4): 180.16 g/mol.
2.المولات اللازمة: 0.100 mol/L × 0.250 L = 0.0250 mol.
3.الكتلة اللازم وزنها: 0.0250 mol × 180.16 g/mol = 4.504 g، تُكمَّل إلى 250 mL في دورق حجمي.
4.لتحضير 100 mL بتركيز 0.100 M من محلول أصلي 1.00 M: V₁ = (0.100 × 100 mL) / 1.00 = 10.0 mL من المحلول الأصلي مع 90.0 mL من المذيب.

الأسئلة الشائعة

ما الفرق بين المولارية والمولالية؟: المولارية هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول (mol/L) وتتغير قليلًا مع درجة الحرارة لأن الحجم يتغير. أما المولالية فهي المولات لكل كيلوغرام من المذيب (mol/kg) ولا تعتمد على الحجم.
لماذا يجب أن يكون الحجم النهائي حجم المحلول، لا المذيب؟: تُعرَّف المولارية لكل لتر من المحلول النهائي. أذب المذاب ثم أكمل إلى العلامة في دورق حجمي، بدلًا من إضافة المذاب إلى حجم مقاس من المذيب.
هل تعمل صيغة التخفيف بوحدات أخرى؟: نعم، طالما استخدم التركيزان الوحدة نفسها واستخدم الحجمان الوحدة نفسها. تنطبق C₁V₁ = C₂V₂ على mol/L وmM وmg/mL والنسبة المئوية.