Sözlük

Kimya terimleri,sade tanımlarla.

Cheemly Kimya Ekibi'nin yazdığı kısa ve kesin tanımlar; daha derine inmek için rehberlere, ücretsiz araçlara ve konu sayfalarına bağlantılı.

Stokiyometri ve çözeltiler18

Atom ekonomisi: İstenen ürünün mol kütlesinin, denkleştirilmiş denklemdeki tüm girenlerin toplam mol kütlesine bölümünün 100 ile çarpımı. Verimden bağımsız olarak girenlerin atomlarından ne kadarının ürüne geçebileceğini gösterir.Rehberi oku
Avogadro sabiti: Mol başına tanecik sayısı, N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. 2019 SI revizyonundan beri bu değer kesindir ve molü tanımlar.
Basit formül: Bir bileşikteki atomların en küçük tam sayılı oranı; çoğunlukla element analizinden bulunur. Glikoz (C6H12O6) ve formaldehit (CH2O) aynı basit formüle, CH2O'ya sahiptir.
Birincil standart: Derişimi doğru bilinen çözelti hazırlamak için doğrudan tartılan saf, kararlı ve nem çekmeyen madde; bazların ayarlanmasında potasyum hidrojen ftalat gibi.
E-faktörü: Ürünün birim kütlesi başına oluşan atık kütlesi. Düşük olması daha yeşildir; geri kazanılmadıkça çözücüler, reaktifler ve yan ürünler atık sayılır.Rehberi oku
Eşdeğerlik noktası: Titrasyonda eklenen titrantın, tepkime stokiyometrisine göre analitle tam eşleştiği nokta. Dönüm noktası bunun gözlendiği yerdir; iyi bir yöntem ikisini birbirine yakın tutar.
Mol: Madde miktarının SI birimi. Bir mol tam olarak 6,02214076 × 10²³ belirtilmiş tanecik (atom, molekül, iyon veya elektron) içerir; böylece kimyacılar tanecikleri tartarak sayabilir.Konu sayfasını aç
Mol kütlesi: Bir maddenin bir molünün g/mol cinsinden kütlesi. Standart atom ağırlıklarından hesaplanır ve kütleyi miktara bağlar: n = m / M.Ücretsiz aracı dene
Molalite: Kilogram çözücü başına çözünen miktarı, mol/kg cinsinden. Sıcaklığa bağlı değildir; koligatif özelliklerde bu yüzden kullanılır.
Molarite: Litre çözelti başına çözünen miktarı, c = n / V, mol/L (M) cinsinden. Hacim sıcaklıkla değiştiği için molarite de hafifçe değişir.Ücretsiz aracı dene
Molekül formülü: Bir moleküldeki her atom türünün gerçek sayısı; örneğin aspirin için C9H8O4. Basit formülün tam sayı katıdır.Ücretsiz aracı dene
Monoizotopik kütle: Her elementin yalnızca en bol izotopundan oluşan molekülün kütlesi. Yüksek çözünürlüklü kütle spektrometrisinin karşılaştırdığı değerdir ve ortalama mol kütlesinden biraz farklıdır.Ücretsiz aracı dene
Seyreltme: Çözücü ekleyerek derişimi düşürmek. Çözünen miktarı sabit kaldığından C₁V₁ = C₂V₂ gereken stok hacmini verir.Ücretsiz aracı dene
Sınırlayıcı reaktif: İlk tükenen ve bu nedenle en fazla ürün miktarını belirleyen reaktif. Her reaktifin molü katsayısına bölünür; en küçük değeri veren sınırlayıcıdır.Konu sayfasını aç
Stokiyometri: Denkleştirilmiş bir denklemde girenler ile ürünler arasındaki nicel ilişki. Katsayılar mol oranlarını verir; bunlar mol kütleleriyle kütleye çevrilir.Konu sayfasını aç
Teorik verim: Sınırlayıcı reaktif denkleştirilmiş denkleme göre tamamen tepkimeye girse, kayıp ve yan tepkime olmadan beklenen ürün miktarı.Konu sayfasını aç
Titrasyon: Derişimi bilinen bir çözeltiyi, tepkime tam tamamlanana kadar ekleyerek bilinmeyen miktarı bulma yöntemi; bitiş bir indikatörle veya cihazla saptanır.
Yüzde verim: Gerçek verimin teorik verime bölümünün 100 ile çarpımı. Olası ürünün ne kadarının elde edildiğini ölçer; saflığı ölçmez.Konu sayfasını aç

Asitler, bazlar ve denge15

Amfoter: Hem asit hem baz gibi davranabilen. Su, amino asitler ve alüminyum hidroksit yaygın örneklerdir.
Asit ayrışma sabiti (Ka): HA ⇌ H⁺ + A⁻ dengesinin denge sabiti, Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Sıcaklığa ve çözücüye bağlıdır.Rehberi oku
Brønsted asidi: Proton (H⁺) veren tür. Brønsted bazı proton alır; dolayısıyla her asit-baz tepkimesi iki eşlenik çift arasında bir proton aktarımıdır.
Çözünürlük çarpımı (Ksp): Az çözünen bir tuzun çözünme dengesinin sabiti; AgCl için Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]. İyon çarpımı Ksp'yi aşınca çökelek oluşur.
Denge sabiti (K): Dengede ürün aktivitelerinin girenlerin aktivitelerine oranı; her biri stokiyometrik katsayısının üssü alınarak. Belirli sıcaklıkta sabittir ve tepkimenin ne kadar ilerlediğini söyler, ne kadar hızlı olduğunu değil.Rehberi oku
Eşlenik baz: Bir asit proton kaybettikten sonra kalan tür: asetat, asetik asidin eşlenik bazıdır. Asit ne kadar kuvvetliyse eşlenik bazı o kadar zayıftır.
Henderson–Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). Tampon pH'ını baz/asit oranından tahmin eder; orta derişimlerde 0,1 ile 10 arasındaki oranlarda en iyi sonucu verir.Ücretsiz aracı dene
İyonik şiddet: I = ½ Σ cᵢzᵢ²; çözeltideki toplam yük derişiminin ölçüsü. İyonik şiddet arttıkça aktivite katsayıları düşer ve derişime dayalı denklemler daha az doğru olur.
İzoelektrik nokta (pI): Amino asit veya protein gibi bir molekülün net yük taşımadığı pH. Çözünürlük çoğunlukla burada en düşüktür ve saflaştırmada bundan yararlanılır.
Le Chatelier ilkesi: Dengedeki bir sistem bozulduğunda, değişikliği kısmen karşılayacak yöne kayar; örneğin eklenen reaktifi tüketir. K'nın kendisini yalnızca sıcaklık değişimi değiştirir.
Lewis asidi: BF3, AlCl3 veya bir metal katyonu gibi elektron çifti alan tür. Lewis bazı çifti verir. Bu tanım proton aktarımı olmayan tepkimeleri de kapsar.
pH: Hidrojen iyonu aktivitesinin 10 tabanında eksi logaritması, yaklaşık −log₁₀[H⁺]. Her birim on katlık bir değişimdir; 25 °C'de saf suyun pH'ı 7'dir.Rehberi oku
pKa: Bir asidin ayrışma sabitinin eksi logaritması, pKa = −log₁₀ Ka. Düşük pKa daha kuvvetli asit demektir; pH = pKa olduğunda asidin yarısı ayrışmıştır.Rehberi oku
Tampon: Zayıf bir asit ile eşlenik bazından (veya zayıf bir baz ile eşlenik asidinden) oluşan, az miktarda asit veya baz eklendiğinde pH değişimine direnen çözelti.Ücretsiz aracı dene
Tampon kapasitesi: Bir tamponun birim pH değişimi başına soğurabileceği kuvvetli asit veya baz miktarı. Toplam tampon derişimiyle artar ve pH, pKa'ya yakınken en yüksektir.Rehberi oku

Termodinamik ve kinetik14

Aktivasyon enerjisi (Ea): Girenlerin ürünlere dönüşmek için aşması gereken en düşük enerji engeli. Tepkimenin ne kadar ilerlediğini değil, ne kadar hızlı olduğunu belirler.Rehberi oku
Arrhenius denklemi: k = A·e^(−Ea/RT). Hız sabitini sıcaklığa bağlar; ln k'nin 1/T'ye karşı grafiği eğimi −Ea/R olan bir doğru verir.
Entalpi (H): Değişimi ΔH, sabit basınçta alınıp verilen ısıya eşit olan bir hâl fonksiyonu. Negatif ΔH tepkimenin ısı açığa çıkardığını (ekzotermik) gösterir.
Entropi (S): Bir sisteme açık olan mikroskobik düzenlenme sayısıyla ilişkili hâl fonksiyonu. Kendiliğinden süreçler sistem ile çevrenin toplam entropisini artırır.
Geçiş hâli: Bir tepkime basamağı boyunca bağların kısmen oluşup kısmen kırıldığı en yüksek enerjili düzen. Yalıtılamaz ve yaklaşık bir moleküler titreşim süresi kadar yaşar.Konu sayfasını aç
Gibbs enerjisi (G): G = H − TS. Sabit sıcaklık ve basınçta ΔG < 0 ise süreç kendiliğindendir; ΔG° = −RT ln K bağıntısı onu denge sabitine bağlar.
Hess yasası: Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğundan, bir tepkimenin entalpi değişimi izlenen yoldan bağımsızdır. Bu yüzden tepkime entalpileri denklemler gibi toplanabilir.
Hız sabiti (k): Hız yasasındaki orantı sabiti. Sıcaklığa ve katalizöre bağlıdır ama derişime bağlı değildir; birimi toplam mertebeye göre değişir.
Hız yasası: hız = k[A]^m[B]^n gibi deneysel olarak belirlenen ifade. m ve n mertebeleri denkleştirilmiş denklemden değil, ölçümlerden gelir.
Katalizör: Daha düşük enerjili bir yol sunarak tepkimeyi hızlandıran ve sonunda yeniden oluşan madde. Hızı değiştirir, denge konumunu değiştirmez.
Kinetik ve termodinamik kontrol: Kinetik kontrolde en hızlı oluşan ürün baskındır; termodinamik kontrolde, genellikle daha yüksek sıcaklıkta veya daha uzun sürede ve tersinir basamaklarla, en kararlı ürün baskındır.Rehberi oku
Tepkime ara ürünü: Bir basamakta oluşup sonraki bir basamakta tüketilen, iki geçiş hâli arasındaki enerji çukurunda duran tür. Karbokatyonlar ve enolatlar yaygın örneklerdir.Konu sayfasını aç
Tepkime mertebesi: Hız yasasında bir derişimin üssü; toplam mertebe için tüm üslerin toplamı. Sıfırıncı, birinci ve ikinci mertebe farklı derişim–zaman eğrileri verir.
Yarılanma süresi: Bir reaktifin derişiminin yarıya düşmesi için geçen süre. Birinci mertebe tepkimede sabittir: t½ = ln 2 / k.

Organik kimya ve mekanizmalar31

Aldol tepkimesi: Bir enolat (veya enol) bir aldehit ya da ketona katılarak β-hidroksi karbonil bileşiği verir ve yeni bir C–C bağı kurar. Ardından su kaybı α,β-doymamış karbonil verir (aldol kondenzasyonu).
Aromatiklik: Benzendeki gibi 4n + 2 π elektronlu (Hückel kuralı), düzlemsel ve tam konjuge bir halkanın ek kararlılığı. Aromatik halkalar katılma yerine yer değiştirmeyi tercih eder.
Ayrılan grup: Yer değiştirme veya ayrılmada bağ elektron çiftiyle birlikte ayrılan atom veya grup. İyi ayrılan gruplar iyodür, bromür veya tozilat gibi zayıf bazlardır.Konu sayfasını aç
Bölgeseçicilik: Birkaç konum mümkünken bağın bir konumda diğerine göre tercihli oluşması; Markovnikov katılması veya orto/para yer değiştirme gibi.
Cahn–Ingold–Prelog kuralları (R/S): Bir stereomerkeze R veya S atamak için sübstitüentleri atom numarasına göre sıralayan kurallar. En düşük öncelikli grup geriye bakarken 1→2→3 saat yönündeyse R, tersiyse S'dir.
Diastereomer: Birbirinin ayna görüntüsü olmayan stereoizomerler; cis/trans alkenler veya birkaç stereomerkezinden yalnızca bazılarında farklı moleküller gibi. Fiziksel özellikleri farklıdır.
E/Z izomerliği: Çift bağ çevresindeki geometrik izomerlik. Her karbondaki iki grup CIP önceliğine göre sıralanır: yüksek öncelikliler aynı taraftaysa Z, zıt taraftaysa E'dir.
E1 tepkimesi: Karbokatyon üzerinden yürüyen, ardından komşu bir protonun kaybıyla alken veren tek moleküllü ayrılma. SN1 ile yarışır ve genellikle daha sübstitüe alkeni verir.Konu sayfasını aç
E2 tepkimesi: Tek basamaklı iki moleküllü ayrılma: çift bağ oluşurken bir baz, ayrılan gruba anti-periplanar konumdaki protonu koparır. Kuvvetli ve hacimli bazlar bunu destekler.Konu sayfasını aç
Elektrofil: Bir nükleofilden elektron çifti alan, elektronca fakir tür. Karbonil karbonları, karbokatyonlar ve alkil halojenürler elektrofil olarak davranır.Konu sayfasını aç
Elektrofilik aromatik yer değiştirme: Aromatik halka bir elektrofile saldırır, katyonik bir ara ürün oluşturur, sonra aromatikliği geri kazanmak için bir proton kaybeder. Nitrolama, halojenleme ve Friedel–Crafts tepkimeleri bu düzeni izler.Konu sayfasını aç
Enantiyomer: Birbirinin çakışmayan ayna görüntüsü olan iki stereoizomerden biri. Enantiyomerlerin fiziksel özelliklerinin çoğu aynıdır, ama düzlem polarize ışığı zıt yönde çevirirler ve biyolojide çok farklı davranabilirler.
Fonksiyonel grup: Bir moleküle karakteristik tepkimelerini kazandıran –OH, C=O veya –COOH gibi belirli atom grubu. Moleküller fonksiyonel gruplarına göre adlandırılır ve sınıflandırılır.
Grignard reaktifi: Organik halojenür ve magnezyumdan kuru eterde hazırlanan organomagnezyum halojenür, R–MgX. Karbon nükleofili ve kuvvetli baz olarak davranır; suyla bozunur.
İndüktif etki: Elektronegatif veya elektropozitif sübstitüentlerin σ bağları üzerinden ilettiği polarlanma. Uzaklıkla hızla azalır; asitlik ve karbokatyon kararlılığı eğilimlerini açıklamaya yardım eder.
Karbokatyon: Yalnızca altı değerlik elektronu olan pozitif yüklü karbon. Kararlılık metilden üçüncüle doğru ve rezonansla artar; karbokatyonlar hidrür veya alkil kaymasıyla yeniden düzenlenebilir.Konu sayfasını aç
Kemoseçicilik: Bir reaktifin aynı moleküldeki bir fonksiyonel grubu diğerine tercih etmesi; NaBH4'ün ketonu indirgeyip esteri bırakması gibi.
Kıvrık ok: Mekanizmada bir elektron çiftinin hareketini gösteren notasyon. Elektronların bulunduğu yerden (ortaklanmamış çift veya bağ) başlar ve vardıkları yeri gösterir; tek uçlu ok tek elektron taşır.Konu sayfasını aç
Kiralite: Bir molekülün ayna görüntüsüyle çakışmama özelliği; sol ve sağ el gibi. En yaygın kaynağı dört farklı sübstitüent taşıyan karbondur.
Koparma: Retrosentezde çift çizgili okla (⇒) gösterilen hayali bağ kırılması. Her koparma bilinen bir ileri tepkimeye karşılık gelmelidir.Rehberi oku
Koruyucu grup: Molekülün başka bir yerindeki tepkimeden etkilenmemesi için bir fonksiyonel grubu geçici olarak maskeleyen, sonra uzaklaştırılan değişiklik. Basamak eklediği için rotalar ondan kaçınmaya çalışır.
Nükleofil: Elektronca fakir bir atomla yeni bağ oluşturmak için elektron çifti veren, elektronca zengin tür. Hidroksit, siyanür, aminler ve enolatlar tipik nükleofillerdir.Konu sayfasını aç
Nükleofilik açil yer değiştirme: Nükleofil, ayrılan grup taşıyan bir karbonil karbonuna katılır; oluşan dört yüzlü ara ürün çöker ve ayrılan grubu dışarı atar. Esterler, amitler ve asit klorürler birbirine bu yolla dönüşür.Konu sayfasını aç
Rasemik karışım: İki enantiyomerin 1:1 karışımı. Net optik çevirme göstermez ve kiral bir etki olmadan yürüyen tepkimeler genellikle bunu verir.
Retrosentez: Bir sentezi hedef molekülden geriye doğru, her seferinde bir koparma yaparak daha basit ve bulunabilir başlangıç maddelerine kadar planlamak.Rehberi oku
Rezonans: Bir molekülü yalnızca elektronların yerleşimi farklı olan birkaç Lewis yapısıyla tanımlamak. Gerçek yapı tek bir melezdir; delokalizasyon enerjisini düşürür.
Sinton: Bir koparmadan doğan, çoğunlukla yüklü, idealleştirilmiş parça. Ona benzer davranan gerçek reaktif onun sentetik eşdeğeridir.Rehberi oku
SN1 tepkimesi: Tek moleküllü nükleofilik yer değiştirme: önce ayrılan grup ayrılıp bir karbokatyon oluşur, ardından nükleofil saldırır. Üçüncül substratlar ve polar protik çözücüler bunu destekler; stereokimya genellikle karışır.Konu sayfasını aç
SN2 tepkimesi: Tek basamakta, uyumlu iki moleküllü nükleofilik yer değiştirme: nükleofil arkadan saldırırken ayrılan grup ayrılır ve konfigürasyon ters döner. Metil ve birincil substratlarda en hızlıdır.Konu sayfasını aç
Stereoseçicilik: Bir stereoizomerin diğerlerine göre tercihli oluşması. Enantiyoseçici tepkimeler bir enantiyomeri, diastereoseçici tepkimeler bir diastereomeri öne çıkarır.
Tautomer: Genellikle bir proton ile bir çift bağın yer değiştirmesiyle hızla birbirine dönüşen yapı izomerleri. Keto–enol çifti klasik örnektir.

Spektroskopi ve analiz18

Absorbans: A = log₁₀(I₀/I); gelen ışığın geçen ışığa oranının logaritması. Birimsizdir; absorbansın 1 olması ışığın %10'unun geçtiği anlamına gelir.Rehberi oku
Beer–Lambert yasası: A = εlc: absorbans, molar absorplama katsayısı, ışık yolu uzunluğu ve derişimle orantılıdır. En iyi, cihazın doğrusal aralığındaki seyreltik çözeltilerde geçerlidir.Rehberi oku
Dalga sayısı: Santimetre başına dalga sayısı, cm⁻¹; IR spektrumunun x ekseni. Enerjiyle orantılıdır: dalga sayısı yükseldikçe titreşim enerjisi de yükselir.
Doymamışlık derecesi: Halka sayısı artı π bağ sayısı; formülden bulunur: (2C + 2 + N − H − X) / 2. Benzen, C6H6, için 4'tür: bir halka ve üç çift bağ.Konu sayfasını aç
Döteryumlu çözücü: ¹H spektrumunu bastırmaması için hidrojenleri döteryumla değiştirilmiş çözücü; CDCl3 veya DMSO-d6 gibi. Küçük artık piki yaygın bir referanstır.
IR spektroskopisi: Kızılötesi spektroskopi bağ titreşimlerinin soğurmasını ölçer. Fonksiyonel grupları tanımakta en iyisidir; örneğin 1700 cm⁻¹ civarındaki güçlü C=O gerilmesi.Rehberi oku
İntegrasyon (NMR): Bir ¹H NMR sinyalinin altındaki alan; temsil ettiği proton sayısıyla orantılıdır. İntegraller mutlak sayı değil oran verir.Konu sayfasını aç
İzotop deseni: Doğal izotopların oluşturduğu pik kümesi. Klor, M'nin yaklaşık üçte biri kadar bir M+2 piki verir; brom ise neredeyse eşit yükseklikte M ve M+2 verir.
Kalibrasyon eğrisi: Cihaz yanıtının bilinen standart derişimlere karşı grafiği; bilinmeyen derişimleri okumak için kullanılır. Bilinmeyenler kalibre edilen aralığın içinde kalmalıdır.Rehberi oku
Kimyasal kayma (δ): Bir NMR sinyalinin TMS gibi bir referansa göre ppm cinsinden konumu. Elektron çeken komşular çekirdeği perdesizleştirir ve daha yüksek δ'ya kaydırır.Rehberi oku
Kütle spektrometrisi: Molekülleri iyonlaştırıp iyonları kütle/yük oranına (m/z) göre ayıran teknik. Molekül kütlesini, (yüksek çözünürlükte) formülü ve parçalardan yapısal ipuçlarını verir.Konu sayfasını aç
Moleküler iyon: Bozulmamış molekülden oluşan iyon; elektron iyonlaşmasında M⁺•, yumuşak iyonlaşmada [M+H]⁺. m/z değeri molekül kütlesini verir.Konu sayfasını aç
NMR spektroskopisi: Nükleer manyetik rezonans, ¹H ve ¹³C gibi çekirdeklerin güçlü bir manyetik alanda radyo frekanslarını nasıl soğurduğunu ölçer. Kaymalar, eşleşme ve integraller molekülün bağlantılarını ortaya koyar.Konu sayfasını aç
Parçalanma: Moleküler iyonun kütle spektrometresi içinde daha küçük iyonlara bölünmesi. CH3 için 15 veya H2O için 18 gibi öngörülebilir kayıplar yapının tanınmasına yardım eder.
Parmak izi bölgesi: Yaklaşık 1500 cm⁻¹'in altındaki, üst üste binen eğilme ve iskelet bantlarıyla dolu IR bölgesi. Molekülün bütününe özgüdür ve referans spektrumlarla eşleştirmede kullanılır.
Spin–spin eşleşmesi: Bir NMR sinyalinin komşu çekirdekler tarafından yarılması; eşleşme sabiti J olarak Hz cinsinden ölçülür. Basit birinci mertebe ¹H spektrumlarında n eşdeğer komşu n + 1 çizgi verir.Konu sayfasını aç
Tespit limiti (LOD): Tanıktan güvenilir biçimde ayırt edilebilen en düşük derişim; çoğunlukla tanığın standart sapmasının 3,3 katının kalibrasyon eğimine bölümü olarak tahmin edilir.
UV–Vis spektroskopisi: Elektronik geçişlerle morötesi ve görünür ışığın soğurulmasını ölçer; başta konjuge sistemler ve metal kompleksleri. Nicel tayinde yaygın kullanılır.

Kemoinformatik7

CAS kayıt numarası: Chemical Abstracts Service'in verdiği benzersiz sayısal tanımlayıcı; aspirin için 50-78-2 gibi. Bir maddeyi tanımlar ama yapısal bilgi içermez.
InChI: IUPAC Uluslararası Kimyasal Tanımlayıcısı: standart bir algoritmayla üretilen katmanlı, tescilsiz metin tanımlayıcı; aynı yapı her zaman aynı InChI'yi verir.
InChIKey: InChI'nin web ve veritabanı aramaları için tasarlanmış, 27 karakterlik sabit uzunlukta özeti. Geri çözülemez; kodu çözülmez, aranır.
IUPAC adlandırması: Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği'nin sistematik adlandırma kuralları. Doğru bir sistematik ad tam olarak bir yapıya karşılık gelir; yazılımın onu çözümleyebilmesi bu yüzdendir.Rehberi oku
İskelet formülü: Karbon atomlarının çizgi uçlarında ve köşelerde durduğu, karbona bağlı hidrojenlerin gösterilmediği çizim. Organik kimyacıların yapı çizmede kullandığı standart yoldur.Ücretsiz aracı dene
Kanonik SMILES: Bir araç setinin bir yapı için ürettiği tek standart SMILES dizesi; böylece aynı molekül için farklı girdiler karşılaştırılabilir. Kanonik biçimler araç setleri arasında farklıdır.Ücretsiz aracı dene
SMILES: Simplified Molecular Input Line Entry System: bir molekülü tek satır metinle kodlar; etanol için CCO gibi. Dallar parantez içine yazılır, halkalar rakamlarla kapatılır.Ücretsiz aracı dene