Glosario

Términos de química,definidos con claridad.

Definiciones breves y precisas del Equipo de Química de Cheemly, enlazadas a guías, herramientas gratuitas y páginas temáticas para profundizar.

Estequiometría y disoluciones18

Constante de Avogadro: El número de entidades por mol, N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Desde la revisión del SI de 2019 este valor es exacto y define el mol.
Dilución: Reducir una concentración añadiendo disolvente. La cantidad de soluto se mantiene, así que C₁V₁ = C₂V₂ da el volumen de disolución madre necesario.Probar la herramienta
Economía atómica: La masa molar del producto deseado dividida por la masa molar total de todos los reactivos de la ecuación ajustada, por 100. Indica cuántos átomos de los reactivos pueden acabar en el producto, con independencia del rendimiento.
Estequiometría: La relación cuantitativa entre reactivos y productos en una ecuación ajustada. Los coeficientes dan relaciones molares, que se convierten en masas mediante las masas molares.Abrir la página del tema
Factor E: La masa de residuos generada por unidad de masa de producto. Cuanto menor, más verde; disolventes, reactivos y subproductos cuentan como residuo salvo que se recuperen.
Fórmula empírica: La relación de números enteros más sencilla entre los átomos de un compuesto, a menudo obtenida por análisis elemental. La glucosa (C6H12O6) y el formaldehído (CH2O) comparten la fórmula empírica CH2O.
Fórmula molecular: El número real de cada tipo de átomo en una molécula, como C9H8O4 para la aspirina. Es un múltiplo entero de la fórmula empírica.Probar la herramienta
Masa molar: La masa de un mol de una sustancia, en g/mol. Se calcula con los pesos atómicos estándar y relaciona masa y cantidad: n = m / M.Probar la herramienta
Masa monoisotópica: La masa de una molécula formada solo por el isótopo más abundante de cada elemento. Es el valor con el que se compara la espectrometría de masas de alta resolución y difiere ligeramente de la masa molar media.Probar la herramienta
Mol: La unidad SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades especificadas (átomos, moléculas, iones o electrones), de modo que se pueden contar partículas pesándolas.Abrir la página del tema
Molalidad: Cantidad de soluto por kilogramo de disolvente, en mol/kg. No depende de la temperatura, por eso se usa en las propiedades coligativas.
Molaridad: Cantidad de soluto por litro de disolución, c = n / V, en mol/L (M). Como el volumen cambia con la temperatura, la molaridad también varía ligeramente.Probar la herramienta
Patrón primario: Sustancia pura, estable y no higroscópica que se pesa directamente para preparar una disolución de concentración conocida con exactitud, como el ftalato ácido de potasio para valorar bases.
Punto de equivalencia: El punto de una valoración en que el valorante añadido iguala exactamente al analito según la estequiometría. El punto final es donde se observa; un buen método los mantiene próximos.
Reactivo limitante: El reactivo que se agota primero y, por tanto, fija la cantidad máxima de producto. Se encuentra dividiendo los moles de cada reactivo por su coeficiente y tomando el menor valor.Abrir la página del tema
Rendimiento porcentual: El rendimiento real dividido por el teórico, por 100. Mide cuánto del producto posible se aisló, no su pureza.Abrir la página del tema
Rendimiento teórico: La cantidad de producto esperada si el reactivo limitante reacciona por completo según la ecuación ajustada, sin pérdidas ni reacciones secundarias.Abrir la página del tema
Valoración: Método que determina una cantidad desconocida añadiendo una disolución de concentración conocida hasta que la reacción se completa justo, detectado con un indicador o un instrumento.

Ácidos, bases y equilibrio15

Ácido de Brønsted: Especie que cede un protón (H⁺). Una base de Brønsted lo acepta, de modo que toda reacción ácido–base es una transferencia de protón entre dos pares conjugados.
Ácido de Lewis: Aceptor de un par de electrones, como BF3, AlCl3 o un catión metálico. Una base de Lewis cede el par. La definición abarca reacciones sin transferencia de protones.
Anfótero: Capaz de actuar como ácido o como base. El agua, los aminoácidos y el hidróxido de aluminio son ejemplos habituales.
Base conjugada: Lo que queda cuando un ácido pierde un protón: el acetato es la base conjugada del ácido acético. Cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada.
Capacidad amortiguadora: Cuánto ácido o base fuerte puede absorber un tampón por unidad de cambio de pH. Aumenta con la concentración total y es máxima cuando el pH está cerca del pKa.
Constante de acidez (Ka): La constante de equilibrio de HA ⇌ H⁺ + A⁻, Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Depende de la temperatura y del disolvente.
Constante de equilibrio (K): La relación entre las actividades de productos y reactivos en el equilibrio, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico. Es fija a una temperatura dada e indica hasta dónde llega una reacción, no lo rápido que va.
Disolución tampón: Disolución de un ácido débil y su base conjugada (o de una base débil y su ácido conjugado) que resiste los cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base.Probar la herramienta
Ecuación de Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). Estima el pH de un tampón a partir de la relación base/ácido y funciona mejor con relaciones entre 0,1 y 10 a concentraciones moderadas.Probar la herramienta
Fuerza iónica: I = ½ Σ cᵢzᵢ², una medida de la concentración total de carga en una disolución. Una fuerza iónica mayor reduce los coeficientes de actividad, por lo que las ecuaciones basadas en concentración pierden exactitud.
pH: El logaritmo decimal negativo de la actividad de los iones hidrógeno, aproximadamente −log₁₀[H⁺]. Cada unidad es un cambio de diez veces; el agua pura a 25 °C tiene pH 7.
pKa: El logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido, pKa = −log₁₀ Ka. Un pKa menor indica un ácido más fuerte; a pH = pKa el ácido está disociado a la mitad.
Principio de Le Chatelier: Un sistema en equilibrio que se perturba se desplaza en el sentido que contrarresta en parte el cambio, por ejemplo consumiendo el reactivo añadido. Solo un cambio de temperatura altera K.
Producto de solubilidad (Ksp): La constante de equilibrio de disolución de una sal poco soluble, como Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] para el AgCl. Se forma precipitado cuando el producto iónico supera Ksp.
Punto isoeléctrico (pI): El pH al que una molécula, como un aminoácido o una proteína, no tiene carga neta. La solubilidad suele ser mínima en ese punto, lo que se aprovecha en la purificación.

Termodinámica y cinética14

Catalizador: Sustancia que acelera una reacción ofreciendo un camino de menor energía y que se regenera al final. Cambia la velocidad, no la posición del equilibrio.
Constante de velocidad (k): La constante de proporcionalidad de una ley de velocidad. Depende de la temperatura y del catalizador, no de la concentración, y sus unidades dependen del orden global.
Control cinético frente a termodinámico: Con control cinético domina el producto que se forma más rápido; con control termodinámico, normalmente a mayor temperatura o tiempos largos con etapas reversibles, domina el producto más estable.
Ecuación de Arrhenius: k = A·e^(−Ea/RT). Relaciona la constante de velocidad con la temperatura; la gráfica de ln k frente a 1/T es una recta de pendiente −Ea/R.
Energía de activación (Ea): La barrera mínima de energía que deben superar los reactivos para formar productos. Controla la rapidez de la reacción, no su extensión.
Energía de Gibbs (G): G = H − TS. A temperatura y presión constantes un proceso es espontáneo si ΔG < 0, y ΔG° = −RT ln K la relaciona con la constante de equilibrio.
Entalpía (H): Función de estado cuyo cambio, ΔH, es igual al calor intercambiado a presión constante. Un ΔH negativo indica que la reacción libera calor (exotérmica).
Entropía (S): Función de estado relacionada con el número de disposiciones microscópicas accesibles a un sistema. Los procesos espontáneos aumentan la entropía total del sistema y su entorno.
Estado de transición: La disposición de mayor energía a lo largo de una etapa de reacción, con enlaces parcialmente formados y rotos. No se puede aislar y dura del orden de una vibración molecular.Abrir la página del tema
Intermedio de reacción: Especie formada en una etapa y consumida en otra posterior, situada en un mínimo de energía entre estados de transición. Los carbocationes y los enolatos son ejemplos comunes.Abrir la página del tema
Ley de Hess: El cambio de entalpía de una reacción es el mismo sea cual sea el camino, porque la entalpía es una función de estado. Por eso las entalpías de reacción se pueden sumar como ecuaciones.
Ley de velocidad: Expresión determinada experimentalmente, como velocidad = k[A]^m[B]^n. Los órdenes m y n proceden de medidas, no de la ecuación ajustada.
Orden de reacción: El exponente de una concentración en la ley de velocidad, o la suma de todos para el orden global. Los órdenes cero, uno y dos dan curvas concentración–tiempo distintas.
Periodo de semirreacción: El tiempo que tarda la concentración de un reactivo en reducirse a la mitad. En una reacción de primer orden es constante: t½ = ln 2 / k.

Química orgánica y mecanismos31

Aromaticidad: Estabilidad adicional de un anillo plano y totalmente conjugado con 4n + 2 electrones π (regla de Hückel), como el benceno. Los anillos aromáticos prefieren la sustitución a la adición.
Carbocatión: Carbono con carga positiva y solo seis electrones de valencia. Su estabilidad aumenta de metilo a terciario y con la resonancia, y puede reordenarse por desplazamientos de hidruro o alquilo.Abrir la página del tema
Desconexión: Ruptura imaginaria de un enlace en retrosíntesis, dibujada con una flecha de doble línea (⇒). Cada desconexión debe corresponder a una reacción directa conocida.Leer la guía
Diastereómero: Estereoisómeros que no son imágenes especulares, como los alquenos cis/trans o moléculas con varios estereocentros que solo difieren en algunos. Tienen propiedades físicas distintas.
Efecto inductivo: Polarización transmitida a través de enlaces σ por sustituyentes electronegativos o electropositivos. Se atenúa rápido con la distancia y ayuda a explicar tendencias de acidez y estabilidad de carbocationes.
Electrófilo: Especie pobre en electrones que acepta un par de un nucleófilo. Los carbonos carbonílicos, los carbocationes y los haluros de alquilo actúan como electrófilos.Abrir la página del tema
Enantiómero: Cada uno de dos estereoisómeros que son imágenes especulares no superponibles. Comparten casi todas las propiedades físicas, pero giran la luz polarizada en sentidos opuestos y pueden comportarse de forma muy distinta en biología.
Estereoselectividad: Preferencia por formar un estereoisómero frente a otros. Las reacciones enantioselectivas favorecen un enantiómero; las diastereoselectivas, un diastereómero.
Flecha curva: Notación del movimiento de un par de electrones en un mecanismo. Empieza en los electrones (un par libre o un enlace) y apunta a donde terminan; una flecha de media punta mueve un electrón.Abrir la página del tema
Grupo funcional: Grupo concreto de átomos, como –OH, C=O o –COOH, que da a una molécula sus reacciones características. Las moléculas se nombran y clasifican por sus grupos funcionales.
Grupo protector: Modificación temporal que enmascara un grupo funcional para que sobreviva a una reacción en otra parte de la molécula y después se elimina. Añade etapas, por eso las rutas intentan evitarlo.
Grupo saliente: Átomo o grupo que se separa con el par de enlace en una sustitución o eliminación. Los buenos grupos salientes son bases débiles, como yoduro, bromuro o tosilato.Abrir la página del tema
Isomería E/Z: Isomería geométrica en torno a un doble enlace. Se ordenan los dos grupos de cada carbono por prioridad CIP: si los de mayor prioridad están del mismo lado es Z; en lados opuestos, E.
Mezcla racémica: Mezcla 1:1 de dos enantiómeros. No presenta rotación óptica neta, y las reacciones sin influencia quiral suelen darla.
Nucleófilo: Especie rica en electrones que cede un par para formar un enlace con un átomo pobre en electrones. El hidróxido, el cianuro, las aminas y los enolatos son nucleófilos típicos.Abrir la página del tema
Quimioselectividad: Preferencia de un reactivo por un grupo funcional frente a otro en la misma molécula, como el NaBH4, que reduce una cetona pero deja intacto un éster.
Quiralidad: Propiedad de una molécula que no es superponible con su imagen especular, como las manos izquierda y derecha. La fuente más común es un carbono con cuatro sustituyentes distintos.
Reacción aldólica: Un enolato (o enol) se adiciona a un aldehído o cetona para dar un compuesto β-hidroxicarbonílico, formando un enlace C–C. La pérdida de agua da luego un carbonilo α,β-insaturado (condensación aldólica).
Reacción E1: Eliminación unimolecular a través de un carbocatión, seguida de la pérdida de un protón vecino para formar un alqueno. Compite con la SN1 y suele dar el alqueno más sustituido.Abrir la página del tema
Reacción E2: Eliminación bimolecular en una etapa: una base arranca un protón antiperiplanar al grupo saliente mientras se forma el doble enlace. La favorecen las bases fuertes y voluminosas.Abrir la página del tema
Reacción SN1: Sustitución nucleófila unimolecular: primero sale el grupo saliente y se forma un carbocatión, que luego ataca el nucleófilo. Se ve favorecida por sustratos terciarios y disolventes polares próticos; la estereoquímica suele perderse.Abrir la página del tema
Reacción SN2: Sustitución nucleófila bimolecular en una sola etapa concertada: el nucleófilo ataca por detrás mientras sale el grupo saliente, invirtiendo la configuración. Es más rápida en sustratos metílicos y primarios.Abrir la página del tema
Reactivo de Grignard: Haluro de organomagnesio, R–MgX, preparado a partir de un haluro orgánico y magnesio en éter seco. Actúa como nucleófilo de carbono y base fuerte, y el agua lo destruye.
Regioselectividad: Preferencia por formar el enlace en una posición frente a otras posibles, como en la adición de Markovnikov o la sustitución orto/para.
Reglas de Cahn–Ingold–Prelog (R/S): Reglas que ordenan los sustituyentes por número atómico para asignar R o S a un estereocentro. Con el de menor prioridad hacia atrás, el sentido horario 1→2→3 es R y el antihorario es S.
Resonancia: Describir una molécula con varias estructuras de Lewis que solo difieren en la posición de los electrones. La estructura real es un único híbrido; la deslocalización rebaja su energía.
Retrosíntesis: Planificar una síntesis hacia atrás desde la molécula objetivo hasta materiales de partida más sencillos y disponibles, una desconexión cada vez.Leer la guía
Sintón: Fragmento idealizado, a menudo con carga, que resulta de una desconexión. El reactivo real que se comporta como él es su equivalente sintético.Leer la guía
Sustitución electrófila aromática: Un anillo aromático ataca a un electrófilo, forma un intermedio catiónico y pierde un protón para recuperar la aromaticidad. La nitración, la halogenación y las reacciones de Friedel–Crafts siguen este esquema.Abrir la página del tema
Sustitución nucleófila de acilo: Un nucleófilo se adiciona a un carbono carbonílico que lleva un grupo saliente, forma un intermedio tetraédrico que colapsa y expulsa el grupo saliente. Así se interconvierten ésteres, amidas y cloruros de ácido.Abrir la página del tema
Tautómero: Isómeros constitucionales que se interconvierten rápidamente, normalmente por desplazamiento de un protón y un doble enlace. El par ceto–enol es el caso clásico.

Espectroscopía y análisis18

Absorbancia: A = log₁₀(I₀/I), el logaritmo de la luz incidente entre la transmitida. No tiene unidades; una absorbancia de 1 significa que pasa el 10 % de la luz.
Acoplamiento espín–espín: Desdoblamiento de una señal de RMN por núcleos vecinos, medido como constante de acoplamiento J en Hz. En espectros ¹H sencillos de primer orden, n vecinos equivalentes dan n + 1 líneas.Abrir la página del tema
Curva de calibrado: Representación de la respuesta del instrumento frente a concentraciones patrón conocidas, usada para leer concentraciones desconocidas. Las muestras deben quedar dentro del rango calibrado.
Desplazamiento químico (δ): La posición de una señal de RMN respecto a una referencia como el TMS, en ppm. Los vecinos atractores de electrones desapantallan el núcleo y lo llevan a δ más altos.
Disolvente deuterado: Disolvente cuyos hidrógenos se han sustituido por deuterio, como CDCl3 o DMSO-d6, para que no tape el espectro de ¹H. Su pequeña señal residual es una referencia habitual.
Espectrometría de masas: Técnica que ioniza moléculas y separa los iones por su relación masa/carga (m/z). Proporciona la masa molecular, la fórmula (a alta resolución) y pistas estructurales a partir de fragmentos.Abrir la página del tema
Espectroscopía de RMN: La resonancia magnética nuclear mide cómo núcleos como ¹H y ¹³C absorben radiofrecuencias en un campo magnético intenso. Los desplazamientos, los acoplamientos y las integrales revelan la conectividad de la molécula.Abrir la página del tema
Espectroscopía IR: La espectroscopía infrarroja mide la absorción de las vibraciones de enlace. Es ideal para identificar grupos funcionales, como la intensa tensión C=O cerca de 1700 cm⁻¹.
Espectroscopía UV–Vis: Mide la absorción de luz ultravioleta y visible por transiciones electrónicas, sobre todo en sistemas conjugados y complejos metálicos. Se usa mucho para cuantificar.
Fragmentación: Ruptura del ion molecular en iones más pequeños dentro del espectrómetro de masas. Las pérdidas previsibles, como 15 para CH3 o 18 para H2O, ayudan a identificar la estructura.
Grado de insaturación: El número de anillos más enlaces π, a partir de la fórmula: (2C + 2 + N − H − X) / 2. El benceno, C6H6, tiene 4: un anillo y tres dobles enlaces.Abrir la página del tema
Integración (RMN): El área bajo una señal de ¹H RMN, proporcional al número de protones que representa. Las integrales dan proporciones, no números absolutos.Abrir la página del tema
Ion molecular: El ion formado a partir de la molécula intacta, M⁺• en ionización electrónica o [M+H]⁺ en ionización suave. Su m/z da la masa molecular.Abrir la página del tema
Ley de Beer–Lambert: A = εlc: la absorbancia es proporcional a la absortividad molar, la longitud del camino óptico y la concentración. Se cumple mejor en disoluciones diluidas dentro del rango lineal del instrumento.
Límite de detección (LOD): La menor concentración que se distingue con fiabilidad del blanco, a menudo estimada como 3,3 veces la desviación estándar del blanco dividida por la pendiente de calibrado.
Número de onda: Número de ondas por centímetro, en cm⁻¹, usado como eje x en IR. Es proporcional a la energía: a mayor número de onda, vibración de mayor energía.
Patrón isotópico: El grupo de picos debido a los isótopos naturales. El cloro da un pico M+2 de alrededor de un tercio de M, y el bromo da M y M+2 de altura casi igual.
Región de la huella dactilar: La zona del IR por debajo de unos 1500 cm⁻¹, llena de bandas de flexión y de esqueleto solapadas. Es característica de la molécula entera y se usa para comparar con espectros de referencia.

Quimioinformática7

Fórmula esquelética: Dibujo en el que los átomos de carbono están en los extremos y vértices de las líneas y los hidrógenos unidos a carbono se sobreentienden. Es la forma estándar de dibujar estructuras en química orgánica.Probar la herramienta
InChI: El Identificador Químico Internacional de la IUPAC: un identificador de texto por capas y no propietario, generado por un algoritmo estándar, de modo que la misma estructura da siempre el mismo InChI.
InChIKey: Un resumen (hash) de longitud fija de 27 caracteres del InChI, pensado para búsquedas en la web y en bases de datos. No es reversible: se busca, no se decodifica.
Nomenclatura IUPAC: Las reglas sistemáticas de nomenclatura de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Un nombre sistemático correcto corresponde a una sola estructura, por eso el software puede interpretarlo.Leer la guía
Número de registro CAS: Identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service, como 50-78-2 para la aspirina. Identifica una sustancia pero no codifica información estructural.
SMILES: Simplified Molecular Input Line Entry System: una línea de texto que codifica una molécula, como CCO para el etanol. Las ramas van entre paréntesis y los dígitos cierran anillos.Probar la herramienta
SMILES canónico: Una única cadena SMILES estándar que un toolkit genera para una estructura, de modo que distintas entradas de la misma molécula se puedan comparar. Las formas canónicas varían entre toolkits.Probar la herramienta