¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?

La molaridad son moles de soluto por litro de disolución (mol/L) y varía ligeramente con la temperatura porque el volumen cambia. La molalidad son moles por kilogramo de disolvente (mol/kg) y no depende del volumen.

¿Por qué el volumen final debe ser el de la disolución y no el del disolvente?

La molaridad se define por litro de disolución terminada. Disuelve el soluto y enrasa en un matraz aforado, en lugar de añadir el soluto a un volumen medido de disolvente.

¿La fórmula de dilución funciona con otras unidades?

Sí, siempre que ambas concentraciones estén en la misma unidad y ambos volúmenes también. C₁V₁ = C₂V₂ se cumple para mol/L, mM, mg/mL o porcentaje.

Herramientas

Calculadora de molaridad y dilución

Convierte entre masa, moles y molaridad, calcula cuánto pesar y planifica diluciones con C₁V₁ = C₂V₂, todo en tu navegador.

Disolución a partir de la masa

Masa molar

g/mol

O calcula la masa molar desde SMILES

Masa de soluto

Volumen final

Cantidad de sustancia: 0,025 mol
Molaridad: 0,1 mol/L

Molaridad objetivo

mol/L

Masa a pesar: 4,504 g

Dilución (C₁V₁ = C₂V₂)

Concentración madre

mol/L

Concentración final

mol/L

Volumen final

Disolución madre a pipetear: 10 mL
Disolvente a añadir: 90 mL

La molaridad es la cantidad de soluto en moles por litro de disolución: c = n / V, con n = m / M. Esta calculadora funciona en ambos sentidos: de una masa pesada a la molaridad, o de una molaridad objetivo a la masa necesaria. Puedes escribir la masa molar u obtenerla de un SMILES. La sección de dilución aplica C₁V₁ = C₂V₂ para indicarte cuánta disolución madre pipetear y cuánto disolvente añadir. Todo se calcula localmente en tu navegador.

Cómo calcular la molaridad y planificar una dilución

1.Introduce la masa molar en g/mol, o pega un SMILES y pulsa g/mol para calcularla.
2.Introduce la masa de soluto y el volumen final de disolución para obtener los moles y la molaridad.
3.O introduce una molaridad objetivo para ver la masa que debes pesar para ese volumen.
4.Para una dilución, introduce la concentración madre, la concentración final y el volumen final para obtener el volumen de madre y de disolvente.

Ejemplo resuelto: 250 mL de aspirina 0,100 M y luego una dilución 1:10

1.Masa molar de la aspirina (C9H8O4): 180,16 g/mol.
2.Moles necesarios: 0,100 mol/L × 0,250 L = 0,0250 mol.
3.Masa a pesar: 0,0250 mol × 180,16 g/mol = 4,504 g, enrasada a 250 mL en un matraz aforado.
4.Para preparar 100 mL de 0,100 M a partir de una madre 1,00 M: V₁ = (0,100 × 100 mL) / 1,00 = 10,0 mL de madre más 90,0 mL de disolvente.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?: La molaridad son moles de soluto por litro de disolución (mol/L) y varía ligeramente con la temperatura porque el volumen cambia. La molalidad son moles por kilogramo de disolvente (mol/kg) y no depende del volumen.
¿Por qué el volumen final debe ser el de la disolución y no el del disolvente?: La molaridad se define por litro de disolución terminada. Disuelve el soluto y enrasa en un matraz aforado, en lugar de añadir el soluto a un volumen medido de disolvente.
¿La fórmula de dilución funciona con otras unidades?: Sí, siempre que ambas concentraciones estén en la misma unidad y ambos volúmenes también. C₁V₁ = C₂V₂ se cumple para mol/L, mM, mg/mL o porcentaje.