Glossar

Chemiebegriffe,klar definiert.

Kurze, präzise Definitionen vom Cheemly-Chemieteam, verlinkt mit Leitfäden, kostenlosen Tools und Themenseiten zum Vertiefen.

Stöchiometrie und Lösungen18

Äquivalenzpunkt: Der Punkt einer Titration, an dem die zugegebene Maßlösung dem Analyten nach der Stöchiometrie genau entspricht. Der Endpunkt ist, wo man ihn beobachtet; eine gute Methode hält beide nahe beieinander.
Atomökonomie: Die molare Masse des gewünschten Produkts geteilt durch die gesamte molare Masse aller Edukte der ausgeglichenen Gleichung, mal 100. Sie zeigt unabhängig von der Ausbeute, wie viele Eduktatome im Produkt landen können.
Avogadro-Konstante: Die Zahl der Teilchen pro Mol, N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Seit der SI-Revision 2019 ist dieser Wert exakt und definiert das Mol.
E-Faktor: Die Abfallmasse pro Masse Produkt. Je kleiner, desto grüner; Lösungsmittel, Reagenzien und Nebenprodukte zählen als Abfall, sofern sie nicht zurückgewonnen werden.
Limitierender Reaktant: Der Reaktant, der zuerst verbraucht ist und damit die maximale Produktmenge festlegt. Man teilt die Stoffmenge jedes Reaktanten durch seinen Koeffizienten und nimmt den kleinsten Wert.Themenseite öffnen
Mol: Die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ festgelegte Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen oder Elektronen); so lassen sich Teilchen durch Wiegen zählen.Themenseite öffnen
Molalität: Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Kilogramm Lösungsmittel, in mol/kg. Sie hängt nicht von der Temperatur ab und wird deshalb für kolligative Eigenschaften verwendet.
Molare Masse: Die Masse eines Mols eines Stoffes in g/mol. Sie wird aus den Standard-Atommassen berechnet und verknüpft Masse und Stoffmenge: n = m / M.Kostenloses Tool testen
Molarität: Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Liter Lösung, c = n / V, in mol/L (M). Da sich das Volumen mit der Temperatur ändert, ändert sich auch die Molarität leicht.Kostenloses Tool testen
Monoisotopische Masse: Die Masse eines Moleküls, das nur aus dem häufigsten Isotop jedes Elements besteht. Mit diesem Wert vergleicht die hochauflösende Massenspektrometrie; er weicht leicht von der mittleren molaren Masse ab.Kostenloses Tool testen
Prozentuale Ausbeute: Tatsächliche Ausbeute geteilt durch theoretische Ausbeute, mal 100. Sie misst, wie viel des möglichen Produkts isoliert wurde, nicht wie rein es ist.Themenseite öffnen
Stöchiometrie: Die mengenmäßige Beziehung zwischen Edukten und Produkten in einer ausgeglichenen Gleichung. Die Koeffizienten geben Stoffmengenverhältnisse an, die über molare Massen in Massen umgerechnet werden.Themenseite öffnen
Summenformel: Die tatsächliche Anzahl jeder Atomsorte in einem Molekül, etwa C9H8O4 für Aspirin. Sie ist ein ganzzahliges Vielfaches der Verhältnisformel.Kostenloses Tool testen
Theoretische Ausbeute: Die erwartete Produktmenge, wenn der limitierende Reaktant vollständig nach der ausgeglichenen Gleichung reagiert, ohne Verluste oder Nebenreaktionen.Themenseite öffnen
Titration: Verfahren, das eine unbekannte Menge bestimmt, indem eine Lösung bekannter Konzentration zugegeben wird, bis die Reaktion gerade vollständig ist; erkannt mit einem Indikator oder Messgerät.
Urtitersubstanz: Ein reiner, stabiler, nicht hygroskopischer Stoff, der direkt eingewogen wird, um eine Lösung genau bekannter Konzentration herzustellen, etwa Kaliumhydrogenphthalat zum Einstellen von Basen.
Verdünnung: Senken einer Konzentration durch Zugabe von Lösungsmittel. Die Stoffmenge bleibt gleich, daher liefert C₁V₁ = C₂V₂ das benötigte Volumen der Stammlösung.Kostenloses Tool testen
Verhältnisformel: Das einfachste ganzzahlige Atomverhältnis einer Verbindung, oft aus der Elementaranalyse. Glucose (C6H12O6) und Formaldehyd (CH2O) haben dieselbe Verhältnisformel CH2O.

Säuren, Basen und Gleichgewicht15

Amphoter: Fähig, als Säure oder als Base zu reagieren. Wasser, Aminosäuren und Aluminiumhydroxid sind gängige Beispiele.
Brønsted-Säure: Ein Teilchen, das ein Proton (H⁺) abgibt. Eine Brønsted-Base nimmt es auf, daher ist jede Säure-Base-Reaktion ein Protonenübergang zwischen zwei korrespondierenden Paaren.
Gleichgewichtskonstante (K): Das Verhältnis der Aktivitäten von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht, jeweils hoch dem stöchiometrischen Koeffizienten. Sie ist bei gegebener Temperatur fest und sagt, wie weit eine Reaktion abläuft, nicht wie schnell.
Henderson–Hasselbalch-Gleichung: pH = pKs + log₁₀([A⁻]/[HA]). Sie schätzt den Puffer-pH aus dem Base-Säure-Verhältnis und funktioniert am besten bei Verhältnissen zwischen 0,1 und 10 und mittleren Konzentrationen.Kostenloses Tool testen
Ionenstärke: I = ½ Σ cᵢzᵢ², ein Maß für die gesamte Ladungskonzentration einer Lösung. Höhere Ionenstärke senkt die Aktivitätskoeffizienten, sodass konzentrationsbasierte Gleichungen ungenauer werden.
Isoelektrischer Punkt (pI): Der pH-Wert, bei dem ein Molekül wie eine Aminosäure oder ein Protein keine Nettoladung trägt. Die Löslichkeit ist dort oft am geringsten, was bei der Reinigung genutzt wird.
Korrespondierende Base: Was übrig bleibt, wenn eine Säure ein Proton abgibt: Acetat ist die korrespondierende Base der Essigsäure. Je stärker die Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Lewis-Säure: Ein Elektronenpaarakzeptor wie BF3, AlCl3 oder ein Metallkation. Eine Lewis-Base gibt das Paar ab. Die Definition umfasst auch Reaktionen ohne Protonenübergang.
Löslichkeitsprodukt (KL): Die Gleichgewichtskonstante für das Lösen eines schwer löslichen Salzes, etwa KL = [Ag⁺][Cl⁻] für AgCl. Ein Niederschlag bildet sich, wenn das Ionenprodukt KL übersteigt.
pH-Wert: Der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenaktivität, ungefähr −log₁₀[H⁺]. Jede Einheit entspricht einem Faktor zehn; reines Wasser hat bei 25 °C pH 7.
pKs-Wert (pKa): Der negative Logarithmus der Säurekonstante, pKs = −log₁₀ Ks. Ein kleinerer pKs bedeutet eine stärkere Säure; bei pH = pKs ist die Säure zur Hälfte dissoziiert.
Prinzip von Le Chatelier: Ein gestörtes Gleichgewicht verschiebt sich in die Richtung, die die Störung teilweise ausgleicht, etwa indem zugegebenes Edukt verbraucht wird. Nur eine Temperaturänderung ändert K selbst.
Puffer: Lösung aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base (oder einer schwachen Base und ihrer korrespondierenden Säure), die pH-Änderungen bei Zugabe kleiner Mengen Säure oder Base abfängt.Kostenloses Tool testen
Pufferkapazität: Wie viel starke Säure oder Base ein Puffer pro pH-Einheit aufnehmen kann. Sie wächst mit der Gesamtkonzentration und ist am größten, wenn der pH nahe am pKs liegt.
Säurekonstante (Ks): Die Gleichgewichtskonstante für HA ⇌ H⁺ + A⁻, Ks = [H⁺][A⁻]/[HA]. Sie hängt von Temperatur und Lösungsmittel ab.

Thermodynamik und Kinetik14

Aktivierungsenergie (Ea): Die minimale Energiebarriere, die Edukte überwinden müssen, um Produkte zu bilden. Sie bestimmt, wie schnell eine Reaktion abläuft, nicht wie weit.
Arrhenius-Gleichung: k = A·e^(−Ea/RT). Sie verknüpft die Geschwindigkeitskonstante mit der Temperatur; ln k gegen 1/T ergibt eine Gerade mit der Steigung −Ea/R.
Enthalpie (H): Eine Zustandsfunktion, deren Änderung ΔH der bei konstantem Druck ausgetauschten Wärme entspricht. Negatives ΔH bedeutet, dass die Reaktion Wärme abgibt (exotherm).
Entropie (S): Eine Zustandsfunktion, die mit der Zahl der einem System zugänglichen mikroskopischen Anordnungen zusammenhängt. Freiwillige Vorgänge erhöhen die Gesamtentropie von System und Umgebung.
Geschwindigkeitsgesetz: Ein experimentell bestimmter Ausdruck wie Geschwindigkeit = k[A]^m[B]^n. Die Ordnungen m und n stammen aus Messungen, nicht aus der ausgeglichenen Gleichung.
Geschwindigkeitskonstante (k): Die Proportionalitätskonstante eines Geschwindigkeitsgesetzes. Sie hängt von Temperatur und Katalysator ab, nicht von der Konzentration; ihre Einheit hängt von der Gesamtordnung ab.
Gibbs-Energie (G): G = H − TS. Bei konstanter Temperatur und konstantem Druck läuft ein Vorgang freiwillig ab, wenn ΔG < 0; ΔG° = −RT ln K verknüpft sie mit der Gleichgewichtskonstante.
Halbwertszeit: Die Zeit, in der die Konzentration eines Reaktanten auf die Hälfte sinkt. Bei einer Reaktion erster Ordnung ist sie konstant: t½ = ln 2 / k.
Katalysator: Ein Stoff, der eine Reaktion über einen energieärmeren Weg beschleunigt und am Ende zurückgebildet wird. Er ändert die Geschwindigkeit, nicht die Lage des Gleichgewichts.
Kinetische und thermodynamische Kontrolle: Unter kinetischer Kontrolle überwiegt das am schnellsten gebildete Produkt; unter thermodynamischer Kontrolle, meist bei höherer Temperatur oder längerer Zeit mit reversiblen Schritten, das stabilste.
Reaktionsordnung: Der Exponent einer Konzentration im Geschwindigkeitsgesetz bzw. die Summe aller Exponenten für die Gesamtordnung. Nullte, erste und zweite Ordnung ergeben unterschiedliche Konzentrations-Zeit-Kurven.
Satz von Hess: Die Enthalpieänderung einer Reaktion ist unabhängig vom Weg, weil die Enthalpie eine Zustandsfunktion ist. Reaktionsenthalpien lassen sich daher wie Gleichungen addieren.
Übergangszustand: Die energiereichste Anordnung entlang eines Reaktionsschritts mit teilweise gebildeten und gebrochenen Bindungen. Er lässt sich nicht isolieren und existiert etwa eine Molekülschwingung lang.Themenseite öffnen
Zwischenstufe: Ein Teilchen, das in einem Schritt gebildet und in einem späteren verbraucht wird und in einem Energieminimum zwischen Übergangszuständen liegt. Carbokationen und Enolate sind typische Beispiele.Themenseite öffnen

Organische Chemie und Mechanismen31

Abgangsgruppe: Das Atom oder die Gruppe, die bei Substitution oder Eliminierung mit dem Bindungselektronenpaar austritt. Gute Abgangsgruppen sind schwache Basen wie Iodid, Bromid oder Tosylat.Themenseite öffnen
Aldolreaktion: Ein Enolat (oder Enol) addiert an einen Aldehyd oder ein Keton zu einer β-Hydroxycarbonylverbindung und knüpft eine neue C–C-Bindung. Wasserabspaltung liefert dann eine α,β-ungesättigte Carbonylverbindung (Aldolkondensation).
Aromatizität: Zusätzliche Stabilität eines planaren, vollständig konjugierten Rings mit 4n + 2 π-Elektronen (Hückel-Regel), wie bei Benzol. Aromaten bevorzugen Substitution statt Addition.
Cahn-Ingold-Prelog-Regeln (R/S): Regeln, die Substituenten nach der Ordnungszahl einstufen, um einem Stereozentrum R oder S zuzuordnen. Zeigt der Substituent niedrigster Priorität nach hinten, ist 1→2→3 im Uhrzeigersinn R, gegen den Uhrzeigersinn S.
Carbokation: Ein positiv geladener Kohlenstoff mit nur sechs Valenzelektronen. Die Stabilität nimmt von Methyl zu tertiär und durch Resonanz zu; Carbokationen können sich durch Hydrid- oder Alkylverschiebungen umlagern.Themenseite öffnen
Chemoselektivität: Die Vorliebe eines Reagenzes für eine funktionelle Gruppe gegenüber einer anderen im selben Molekül, etwa NaBH4, das ein Keton reduziert, einen Ester aber unberührt lässt.
Chiralität: Die Eigenschaft eines Moleküls, mit seinem Spiegelbild nicht zur Deckung zu kommen, wie linke und rechte Hand. Die häufigste Ursache ist ein Kohlenstoff mit vier verschiedenen Substituenten.
Diastereomer: Stereoisomere, die keine Spiegelbilder sind, etwa cis/trans-Alkene oder Moleküle mit mehreren Stereozentren, die sich nur an einigen unterscheiden. Sie haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften.
Disconnection (Schnitt): Ein gedachter Bindungsbruch in der Retrosynthese, gezeichnet mit einem Doppellinienpfeil (⇒). Jeder Schnitt sollte einer bekannten Vorwärtsreaktion entsprechen.Leitfaden lesen
E/Z-Isomerie: Geometrische Isomerie an einer Doppelbindung. Die zwei Gruppen an jedem Kohlenstoff werden nach CIP-Priorität geordnet: höhere auf derselben Seite ist Z, auf entgegengesetzten Seiten E.
E1-Reaktion: Unimolekulare Eliminierung über ein Carbokation, gefolgt vom Verlust eines benachbarten Protons zum Alken. Sie konkurriert mit SN1 und liefert meist das höher substituierte Alken.Themenseite öffnen
E2-Reaktion: Bimolekulare Eliminierung in einem Schritt: Eine Base entfernt ein zur Abgangsgruppe antiperiplanares Proton, während die Doppelbindung entsteht. Starke, sperrige Basen begünstigen sie.Themenseite öffnen
Elektronenpfeil: Notation für die Bewegung eines Elektronenpaars im Mechanismus. Er beginnt bei den Elektronen (freies Paar oder Bindung) und zeigt, wohin sie gehen; ein halber Pfeil bewegt ein Elektron.Themenseite öffnen
Elektrophil: Ein elektronenarmes Teilchen, das ein Elektronenpaar von einem Nucleophil aufnimmt. Carbonylkohlenstoffe, Carbokationen und Alkylhalogenide wirken als Elektrophile.Themenseite öffnen
Elektrophile aromatische Substitution: Ein aromatischer Ring greift ein Elektrophil an, bildet eine kationische Zwischenstufe und gibt ein Proton ab, um die Aromatizität zurückzugewinnen. Nitrierung, Halogenierung und Friedel-Crafts-Reaktionen folgen diesem Muster.Themenseite öffnen
Enantiomer: Eines von zwei Stereoisomeren, die sich wie nicht deckungsgleiche Spiegelbilder verhalten. Enantiomere teilen die meisten physikalischen Eigenschaften, drehen linear polarisiertes Licht aber entgegengesetzt und können biologisch sehr verschieden wirken.
Funktionelle Gruppe: Eine bestimmte Atomgruppe wie –OH, C=O oder –COOH, die einem Molekül seine typischen Reaktionen verleiht. Moleküle werden nach ihren funktionellen Gruppen benannt und eingeteilt.
Grignard-Reagenz: Ein Organomagnesiumhalogenid, R–MgX, hergestellt aus einem organischen Halogenid und Magnesium in trockenem Ether. Es wirkt als Kohlenstoffnucleophil und starke Base und wird durch Wasser zerstört.
Induktiver Effekt: Über σ-Bindungen weitergegebene Polarisierung durch elektronegative oder elektropositive Substituenten. Er nimmt mit der Entfernung schnell ab und erklärt Trends bei Acidität und Carbokationstabilität.
Mesomerie (Resonanz): Beschreibung eines Moleküls durch mehrere Lewis-Formeln, die sich nur in der Elektronenverteilung unterscheiden. Die reale Struktur ist ein einziger Hybrid; die Delokalisierung senkt ihre Energie.
Nucleophil: Ein elektronenreiches Teilchen, das ein Elektronenpaar abgibt, um eine Bindung zu einem elektronenarmen Atom zu bilden. Hydroxid, Cyanid, Amine und Enolate sind typische Nucleophile.Themenseite öffnen
Nucleophile Acylsubstitution: Ein Nucleophil addiert an einen Carbonylkohlenstoff mit Abgangsgruppe; die tetraedrische Zwischenstufe zerfällt und stößt die Abgangsgruppe aus. So wandeln sich Ester, Amide und Säurechloride ineinander um.Themenseite öffnen
Racemat: Ein 1:1-Gemisch zweier Enantiomere. Es zeigt keine optische Drehung, und Reaktionen ohne chiralen Einfluss liefern es typischerweise.
Regioselektivität: Bevorzugte Bindungsbildung an einer von mehreren möglichen Positionen, etwa bei der Markovnikov-Addition oder der ortho/para-Substitution.
Retrosynthese: Rückwärtsplanung einer Synthese vom Zielmolekül zu einfacheren, verfügbaren Ausgangsstoffen, Schnitt für Schnitt.Leitfaden lesen
Schutzgruppe: Eine vorübergehende Veränderung, die eine funktionelle Gruppe maskiert, damit sie eine Reaktion an anderer Stelle übersteht, und danach entfernt wird. Sie kostet Schritte, deshalb vermeidet man sie möglichst.
SN1-Reaktion: Unimolekulare nucleophile Substitution: Zuerst tritt die Abgangsgruppe aus und ein Carbokation entsteht, das dann vom Nucleophil angegriffen wird. Begünstigt durch tertiäre Substrate und polar protische Lösungsmittel; die Stereochemie geht meist verloren.Themenseite öffnen
SN2-Reaktion: Bimolekulare nucleophile Substitution in einem konzertierten Schritt: Das Nucleophil greift von der Rückseite an, während die Abgangsgruppe austritt, und die Konfiguration wird invertiert. Am schnellsten bei Methyl- und primären Substraten.Themenseite öffnen
Stereoselektivität: Bevorzugte Bildung eines Stereoisomers gegenüber anderen. Enantioselektive Reaktionen bevorzugen ein Enantiomer, diastereoselektive ein Diastereomer.
Synthon: Ein idealisiertes, oft geladenes Fragment, das bei einem Schnitt entsteht. Ein reales Reagenz, das sich so verhält, ist sein Syntheseäquivalent.Leitfaden lesen
Tautomer: Konstitutionsisomere, die sich schnell ineinander umwandeln, meist durch Verschiebung eines Protons und einer Doppelbindung. Das Keto-Enol-Paar ist der klassische Fall.

Spektroskopie und Analytik18

Chemische Verschiebung (δ): Die Lage eines NMR-Signals relativ zu einer Referenz wie TMS, in ppm. Elektronenziehende Nachbarn entschirmen einen Kern und verschieben ihn zu höherem δ.
Deuteriertes Lösungsmittel: Ein Lösungsmittel, in dem Wasserstoff durch Deuterium ersetzt ist, etwa CDCl3 oder DMSO-d6, damit es das ¹H-Spektrum nicht überdeckt. Sein kleiner Restpeak ist eine gängige Referenz.
Doppelbindungsäquivalent: Die Zahl der Ringe plus π-Bindungen aus der Summenformel: (2C + 2 + N − H − X) / 2. Benzol, C6H6, hat 4: einen Ring und drei Doppelbindungen.Themenseite öffnen
Extinktion (Absorbanz): A = log₁₀(I₀/I), der Logarithmus aus eingestrahltem und durchgelassenem Licht. Sie ist einheitenlos; eine Extinktion von 1 bedeutet, dass 10 % des Lichts durchgehen.
Fingerprint-Bereich: Der IR-Bereich unterhalb etwa 1500 cm⁻¹ voller überlappender Deformations- und Gerüstbanden. Er ist für das ganze Molekül charakteristisch und dient zum Abgleich mit Referenzspektren.
Fragmentierung: Zerfall des Molekülions in kleinere Ionen im Massenspektrometer. Vorhersagbare Verluste wie 15 für CH3 oder 18 für H2O helfen bei der Strukturaufklärung.
Integration (NMR): Die Fläche unter einem ¹H-NMR-Signal, proportional zur Zahl der Protonen, die es darstellt. Integrale liefern Verhältnisse, keine absoluten Zahlen.Themenseite öffnen
IR-Spektroskopie: Infrarotspektroskopie misst die Absorption durch Bindungsschwingungen. Sie eignet sich am besten zum Erkennen funktioneller Gruppen, etwa der starken C=O-Streckschwingung um 1700 cm⁻¹.
Isotopenmuster: Die Gruppe von Peaks durch natürliche Isotope. Chlor liefert einen M+2-Peak von etwa einem Drittel von M, Brom liefert M und M+2 fast gleich hoch.
Kalibriergerade: Die Auftragung des Messsignals gegen bekannte Standardkonzentrationen, um unbekannte Konzentrationen abzulesen. Unbekannte Proben sollten im kalibrierten Bereich liegen.
Lambert-Beer-Gesetz: A = εlc: Die Extinktion ist proportional zum molaren Extinktionskoeffizienten, zur Schichtdicke und zur Konzentration. Es gilt am besten für verdünnte Lösungen im linearen Bereich des Geräts.
Massenspektrometrie: Ein Verfahren, das Moleküle ionisiert und die Ionen nach ihrem Masse-Ladungs-Verhältnis (m/z) trennt. Es liefert Molekülmasse, (bei hoher Auflösung) Summenformel und Strukturhinweise aus Fragmenten.Themenseite öffnen
Molekülion: Das aus dem intakten Molekül gebildete Ion, M⁺• bei Elektronenstoßionisation oder [M+H]⁺ bei sanfter Ionisierung. Sein m/z liefert die Molekülmasse.Themenseite öffnen
Nachweisgrenze (LOD): Die niedrigste Konzentration, die sich zuverlässig vom Blindwert unterscheiden lässt, oft geschätzt als 3,3-fache Standardabweichung des Blindwerts geteilt durch die Kalibriersteigung.
NMR-Spektroskopie: Die Kernspinresonanz misst, wie Kerne wie ¹H und ¹³C in einem starken Magnetfeld Radiofrequenzen absorbieren. Verschiebungen, Kopplungen und Integrale zeigen die Verknüpfung eines Moleküls.Themenseite öffnen
Spin-Spin-Kopplung: Aufspaltung eines NMR-Signals durch benachbarte Kerne, gemessen als Kopplungskonstante J in Hz. In einfachen ¹H-Spektren erster Ordnung ergeben n äquivalente Nachbarn n + 1 Linien.Themenseite öffnen
UV-Vis-Spektroskopie: Misst die Absorption von ultraviolettem und sichtbarem Licht durch Elektronenübergänge, vor allem in konjugierten Systemen und Metallkomplexen. Sie wird häufig zur Quantifizierung genutzt.
Wellenzahl: Die Zahl der Wellen pro Zentimeter, in cm⁻¹, als x-Achse im IR. Sie ist proportional zur Energie: höhere Wellenzahl, energiereichere Schwingung.

Cheminformatik7

CAS-Nummer: Ein eindeutiger numerischer Bezeichner des Chemical Abstracts Service, etwa 50-78-2 für Aspirin. Er identifiziert einen Stoff, enthält aber keine Strukturinformation.
InChI: Der International Chemical Identifier der IUPAC: ein geschichteter, nicht proprietärer Textbezeichner aus einem Standardalgorithmus, sodass dieselbe Struktur immer denselben InChI ergibt.
InChIKey: Ein Hash fester Länge von 27 Zeichen aus dem InChI, gedacht für Web- und Datenbanksuchen. Er ist nicht umkehrbar und wird nachgeschlagen statt decodiert.
IUPAC-Nomenklatur: Die systematischen Benennungsregeln der International Union of Pure and Applied Chemistry. Ein korrekter systematischer Name entspricht genau einer Struktur, deshalb kann Software ihn auslesen.Leitfaden lesen
Kanonischer SMILES: Ein einziger Standard-SMILES, den ein Toolkit für eine Struktur erzeugt, damit verschiedene Eingaben desselben Moleküls vergleichbar sind. Kanonische Formen unterscheiden sich zwischen Toolkits.Kostenloses Tool testen
Skelettformel: Eine Zeichnung, in der Kohlenstoffatome an Linienenden und Ecken sitzen und Wasserstoffe am Kohlenstoff mitgedacht werden. So zeichnen organische Chemiker Strukturen standardmäßig.Kostenloses Tool testen
SMILES: Simplified Molecular Input Line Entry System: eine Textzeile, die ein Molekül codiert, etwa CCO für Ethanol. Verzweigungen stehen in Klammern, Ziffern schließen Ringe.Kostenloses Tool testen