Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?

Die Molarität ist Stoffmenge pro Liter Lösung (mol/L) und ändert sich leicht mit der Temperatur, weil sich das Volumen ändert. Die Molalität ist Stoffmenge pro Kilogramm Lösungsmittel (mol/kg) und hängt nicht vom Volumen ab.

Warum muss das Endvolumen das der Lösung sein, nicht des Lösungsmittels?

Die Molarität ist pro Liter fertiger Lösung definiert. Lösen Sie den Stoff und füllen Sie im Messkolben bis zur Marke auf, statt ihn in ein abgemessenes Lösungsmittelvolumen zu geben.

Funktioniert die Verdünnungsformel auch mit anderen Einheiten?

Ja, solange beide Konzentrationen dieselbe Einheit haben und beide Volumina ebenfalls. C₁V₁ = C₂V₂ gilt für mol/L, mM, mg/mL oder Prozent.

Tools

Molaritäts- und Verdünnungsrechner

Zwischen Masse, Stoffmenge und Molarität umrechnen, die Einwaage bestimmen und Verdünnungen mit C₁V₁ = C₂V₂ planen, direkt im Browser.

Lösung aus der Masse

Molare Masse

g/mol

Oder molare Masse aus SMILES berechnen

Masse des gelösten Stoffs

Endvolumen

Stoffmenge: 0,025 mol
Molarität: 0,1 mol/L

Ziel-Molarität

mol/L

Einzuwiegende Masse: 4,504 g

Verdünnung (C₁V₁ = C₂V₂)

Konzentration der Stammlösung

mol/L

Endkonzentration

mol/L

Endvolumen

Zu pipettierende Stammlösung: 10 mL
Zuzugebendes Lösungsmittel: 90 mL

Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Liter Lösung: c = n / V mit n = m / M. Dieser Rechner arbeitet in beide Richtungen: von einer Einwaage zur Molarität oder von einer Ziel-Molarität zur benötigten Masse. Die molare Masse können Sie eintippen oder aus einem SMILES berechnen lassen. Der Verdünnungsteil wendet C₁V₁ = C₂V₂ an und zeigt, wie viel Stammlösung Sie pipettieren und wie viel Lösungsmittel Sie zugeben. Alles wird lokal im Browser berechnet.

So berechnen Sie die Molarität und planen eine Verdünnung

1.Molare Masse in g/mol eingeben, oder einen SMILES einfügen und g/mol drücken, um sie zu berechnen.
2.Masse des gelösten Stoffs und Endvolumen der Lösung eingeben, um Stoffmenge und Molarität zu erhalten.
3.Oder eine Ziel-Molarität eingeben, um die für dieses Volumen nötige Einwaage zu sehen.
4.Für eine Verdünnung Stammkonzentration, Endkonzentration und Endvolumen eingeben; Volumen der Stammlösung und des Lösungsmittels werden berechnet.

Rechenbeispiel: 250 mL Aspirin 0,100 M, danach 1:10 verdünnen

1.Molare Masse von Aspirin (C9H8O4): 180,16 g/mol.
2.Benötigte Stoffmenge: 0,100 mol/L × 0,250 L = 0,0250 mol.
3.Einwaage: 0,0250 mol × 180,16 g/mol = 4,504 g, im Messkolben auf 250 mL aufgefüllt.
4.Für 100 mL 0,100 M aus einer 1,00 M Stammlösung: V₁ = (0,100 × 100 mL) / 1,00 = 10,0 mL Stammlösung plus 90,0 mL Lösungsmittel.

Häufig gestellte Fragen

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?: Die Molarität ist Stoffmenge pro Liter Lösung (mol/L) und ändert sich leicht mit der Temperatur, weil sich das Volumen ändert. Die Molalität ist Stoffmenge pro Kilogramm Lösungsmittel (mol/kg) und hängt nicht vom Volumen ab.
Warum muss das Endvolumen das der Lösung sein, nicht des Lösungsmittels?: Die Molarität ist pro Liter fertiger Lösung definiert. Lösen Sie den Stoff und füllen Sie im Messkolben bis zur Marke auf, statt ihn in ein abgemessenes Lösungsmittelvolumen zu geben.
Funktioniert die Verdünnungsformel auch mit anderen Einheiten?: Ja, solange beide Konzentrationen dieselbe Einheit haben und beide Volumina ebenfalls. C₁V₁ = C₂V₂ gilt für mol/L, mM, mg/mL oder Prozent.