Quelle est la différence entre molarité et molalité ?

La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L) ; elle varie légèrement avec la température car le volume change. La molalité est le nombre de moles par kilogramme de solvant (mol/kg) et ne dépend pas du volume.

Pourquoi le volume final doit-il être celui de la solution et non du solvant ?

La molarité est définie par litre de solution finie. Dissolvez le soluté et complétez au trait de jauge dans une fiole jaugée, plutôt que d'ajouter le soluté à un volume mesuré de solvant.

La formule de dilution fonctionne-t-elle avec d'autres unités ?

Oui, tant que les deux concentrations sont dans la même unité et les deux volumes aussi. C₁V₁ = C₂V₂ est valable en mol/L, mM, mg/mL ou pourcentage.

Outils

Calculateur de molarité et de dilution

Convertissez masse, moles et molarité, trouvez la masse à peser et planifiez vos dilutions avec C₁V₁ = C₂V₂, dans votre navigateur.

Solution à partir de la masse

Masse molaire

g/mol

Ou calculer la masse molaire depuis un SMILES

Masse de soluté

Volume final

Quantité de matière: 0,025 mol
Molarité: 0,1 mol/L

Molarité cible

mol/L

Masse à peser: 4,504 g

Dilution (C₁V₁ = C₂V₂)

Concentration de la solution mère

mol/L

Concentration finale

mol/L

Volume final

Solution mère à pipeter: 10 mL
Solvant à ajouter: 90 mL

La molarité est la quantité de soluté en moles par litre de solution : c = n / V, avec n = m / M. Ce calculateur fonctionne dans les deux sens : d'une masse pesée vers la molarité, ou d'une molarité cible vers la masse nécessaire. Vous pouvez saisir la masse molaire ou la calculer à partir d'un SMILES. La partie dilution applique C₁V₁ = C₂V₂ pour indiquer le volume de solution mère à pipeter et le volume de solvant à ajouter. Tout est calculé localement dans votre navigateur.

Comment calculer une molarité et planifier une dilution

1.Saisissez la masse molaire en g/mol, ou collez un SMILES et appuyez sur g/mol pour la calculer.
2.Saisissez la masse de soluté et le volume final de solution pour obtenir la quantité de matière et la molarité.
3.Ou saisissez une molarité cible pour voir la masse à peser pour ce volume.
4.Pour une dilution, saisissez la concentration de la solution mère, la concentration finale et le volume final : vous obtenez les volumes de solution mère et de solvant.

Exemple détaillé : 250 mL d'aspirine à 0,100 M, puis une dilution au 1/10

1.Masse molaire de l'aspirine (C9H8O4) : 180,16 g/mol.
2.Quantité nécessaire : 0,100 mol/L × 0,250 L = 0,0250 mol.
3.Masse à peser : 0,0250 mol × 180,16 g/mol = 4,504 g, complétée à 250 mL en fiole jaugée.
4.Pour 100 mL à 0,100 M à partir d'une solution mère à 1,00 M : V₁ = (0,100 × 100 mL) / 1,00 = 10,0 mL de solution mère plus 90,0 mL de solvant.

Questions fréquentes

Quelle est la différence entre molarité et molalité ?: La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L) ; elle varie légèrement avec la température car le volume change. La molalité est le nombre de moles par kilogramme de solvant (mol/kg) et ne dépend pas du volume.
Pourquoi le volume final doit-il être celui de la solution et non du solvant ?: La molarité est définie par litre de solution finie. Dissolvez le soluté et complétez au trait de jauge dans une fiole jaugée, plutôt que d'ajouter le soluté à un volume mesuré de solvant.
La formule de dilution fonctionne-t-elle avec d'autres unités ?: Oui, tant que les deux concentrations sont dans la même unité et les deux volumes aussi. C₁V₁ = C₂V₂ est valable en mol/L, mM, mg/mL ou pourcentage.