Quand l'équation de Henderson–Hasselbalch n'est-elle pas fiable ?

Quand le rapport est très éloigné de 0,1–10, quand un composant est très dilué, à force ionique élevée, ou quand un acide ou une base forte a été ajouté sans faire d'abord la stœchiométrie. Dans ces cas, résolvez l'équilibre complet ou mesurez.

Calcule-t-il le pouvoir tampon ?

Non. Deux tampons de même rapport ont le même pH estimé mais peuvent résister très différemment à un ajout d'acide. Le pouvoir tampon augmente avec la concentration totale et il est maximal quand le pH est proche du pKa.

Quel pKa dois-je utiliser ?

Utilisez un pKa correspondant à votre température et à votre solvant. Les valeurs varient avec la température et la force ionique, et certains tampons biologiques sont nettement sensibles à la température.

Outils

Calculateur de pH de tampon

Estimez le pH d'un tampon à partir du pKa et des concentrations, ou le rapport base/acide pour un pH cible, avec Henderson–Hasselbalch.

pH d'un tampon (Henderson–Hasselbalch)

pKa de l'acide

[HA] acide faible

mol/L

[A⁻] base conjuguée

mol/L

pH estimé: 4.76
[A⁻] / [HA]: 1

Rapport pour un pH cible

pH cible

[A⁻] / [HA] nécessaire: 1,738

La relation de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]), estime le pH d'un acide faible et de sa base conjuguée. Elle suppose que les concentrations à l'équilibre sont proches des quantités introduites et que l'activité peut être remplacée par la concentration. Le calculateur vous avertit lorsque le rapport sort de 0,1–10 ou qu'un composant passe sous 1 mM, là où ces hypothèses s'affaiblissent. Si un acide ou une base forte est ajouté, faites d'abord la stœchiométrie puis saisissez les nouvelles quantités. Ce calculateur estime le pH ; il ne mesure pas le pouvoir tampon.

Comment estimer le pH d'un tampon

1.Saisissez le pKa de l'acide faible à votre température de travail.
2.Saisissez les concentrations de l'acide faible [HA] et de la base conjuguée [A⁻] en mol/L.
3.Lisez le pH estimé et le rapport base/acide, et notez tout avertissement de domaine.
4.Pour concevoir un tampon, saisissez un pH cible et obtenez le rapport [A⁻]/[HA] nécessaire.

Exemple détaillé : tampon acétate

1.L'acide acétique a un pKa ≈ 4,76 à 25 °C.
2.Avec 0,100 M d'acide acétique et 0,100 M d'acétate, le rapport vaut 1, donc pH ≈ 4,76.
3.Après ajout de 0,010 mol de HCl à 1,00 L, la stœchiométrie donne 0,110 M d'acide et 0,090 M d'acétate : pH ≈ 4,76 + log₁₀(0,090/0,110) ≈ 4,67.
4.Pour un pH cible de 5,00, il faut [A⁻]/[HA] = 10^(5,00 − 4,76) ≈ 1,74.

Questions fréquentes

Quand l'équation de Henderson–Hasselbalch n'est-elle pas fiable ?: Quand le rapport est très éloigné de 0,1–10, quand un composant est très dilué, à force ionique élevée, ou quand un acide ou une base forte a été ajouté sans faire d'abord la stœchiométrie. Dans ces cas, résolvez l'équilibre complet ou mesurez.
Calcule-t-il le pouvoir tampon ?: Non. Deux tampons de même rapport ont le même pH estimé mais peuvent résister très différemment à un ajout d'acide. Le pouvoir tampon augmente avec la concentration totale et il est maximal quand le pH est proche du pKa.
Quel pKa dois-je utiliser ?: Utilisez un pKa correspondant à votre température et à votre solvant. Les valeurs varient avec la température et la force ionique, et certains tampons biologiques sont nettement sensibles à la température.